Объяснение:
Часть 1. Внимательно прочтите задание и выберите один правильный
ответ (за каждый правильный ответ – ).
1. Гомологический ряд алканов имеет общую формулу
а) CnH 2 n+ 2 б) CnH 2 n в) CnH 2 n- 6 г) CnH 2 n- 2
2. Для обнаружения фенола используют
а) NaCl б) KCl в) FeCl3 г) NH 4 Cl
3. По своему составу алкены изомерны
а) алканам б) алкинам в) алкадиенам г) циклоалканам
4. Гомологом бензола является
а) толуол б) фенол в) гексанол г) циклогексанол
5. В отличие от непредельных углеводородов бензол
а) имеет циклическую сопряжённую π - электронную систему
б) не имеет в своём составе атомов водорода
в) представляет собой твёрдое вещество
г) обладает низкой устойчивостью к окислению
6. Жиры - это сложные эфиры
а) глицерина и минеральных кислот б) этанола и карбоновых кислот
в) этанола и минеральных кислот г) глицерина и высших карбоновых кислот
7. Гидратацией алкина может быть получен
а) формальдегид б) ацетальдегид
в) пропионовый альдегид г) масляный альдегид
8. Аллотропия обусловлена
а) различной массой атомов элементов, образующих вещества
б) многообразием неорганических веществ
в) большим числом химических элементов
г) различным порядком соединения атомов в молекулах и кристаллах
9. Соединениям с полярной ковалентной связью соответствуют формулы
а) СО 2 , N 2 , NH 3 , Cu б) H 2 S, HCl, SO 2 , H 2 O
в) O 2 , HBr , SO 3 , K г) KCl, HI, P 4 , SiO 2
10. Газ кислород распознают
а) поджиганием небольшого количества газа
б) тлеющей лучинкой
в) по запаху
г) известковой водой
11. Соединение C 6 H 5 CH 3 является представителем ряда
а) алканов б) алкенов в) алкинов г) аренов
12. Карбоксильная группа имеется в соединениях
а) эфирах б) спиртах в) кислотах г) альдегидах
13. Пропан от пропена можно отличить с
а) бромной воды б) раствора лакмуса
б) этанола в) гидроксида меди (II)
14. Пентен-2 и циклопентан являются
а) гомологами б) предельными углеводородами
в) изомерами г) одним и тем же веществом
15. Для бензола является характерным наличие
а) изомеров б) специфического запаха
в) группы- ОН г) sp3 –гибридизации
16. Этиленгликоль и глицерин являются
а) изомерами б) гомологами
в) многоатомными спиртами г) органическими основаниями
17. К аллотропным видоизменениям относятся
а) гашёная известь и известковая вода б) бром и йод
в) диметиловый эфир и этанол г) графит и алмаз
18. В молекуле сероводорода между атомами имеются связи
а) ионные б) водородные в) ковалентные г) пептидные
19. Аммиак собирают методом
а) вытеснения воздуха в пробирку, расположенную дном вниз
б) вытеснения воды
в) вытеснения воздуха в перевернутую вверх дном пробирку
г) пропускания через бромную воду
20. Углекислый газ нельзя распознать с
а) горящей лучинки б) бромной воды
в) баритовой воды г) известковой воды
Часть 2. Допишите необходимые слова и формулы (за каждый правильный
ответ- ).
1) Вещество, отдающее электроны, называется…. восстановитель
2) Реакции, идущие с изменением степени окисления, называются…..
окислительно-восстановительными
3) Эндотермическими реакциями называются такие, которые происходят с….поглощением теплоты энергии.
4) Электронную формулу атома 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 3 4S 2 имеет химический элемент…. ванадий
5) В каком направлении сместится химическое равновесие в следующей системе:
2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q
при повышении температуры…. в сторону обратной реакции
6) Направление смещения равновесия можно предсказать, пользуясь принципом…. Ле-Шателье
7) Вещества, которые ускоряют химические реакции, называются…..
катализаторы
8) Процессы, в результате которых происходит изменение …. степеней окисления т.е. переход или смещение электронов, называются окислительно-восстановительными реакциями.
9) Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют….. обратимой
10) Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые …. 10° С скорость большинства реакций увеличивается в 2 - 4 раза.
Часть 3. Дайте развёрнутый ответ (за каждый полный ответ )
1. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4
S + O2 = SO2↑
восстан окислит
2SO2 + O2 = 2SO3
восстан окислит
H2O + SO3 = H2SO4
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H+ + 2OH⁻ = 2 H2O
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4 ↓
2. Решите задачу.
На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10% -го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1. Находим массу гидроксида натрия а 80 г 10% р-ра.
80 г × 0,1 = 8 г
2. Находим количество вещества соответствующее 8 г NaOH
8 г : 40 г/ моль = 0,2 моль
3. По уравнению реакции определяем, что на реакцию нейтрализации пошло 0,1 моль серной кислоты или 9,8 г
4. Найдем массовую долю серной кислоты в исходном растворе
9,8 г : 110 г = 0,089 или 8,9%
1) Строение атома углерода.
Атом углерода состоит из положительно заряженного ядра (+6), вокруг которого по двум оболочкам движется 6 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем.
Структура атома углерода
Состоит из трех орбиталей.
2) Атом углерода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде.
Номер группы – IV – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома углерода находится 4 валентных электрона.
Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:
+6 C)2)4
1s22s22p2
3) Главное квантовое число для всех равно двум (2); побочное или орбитальное число у s-электрона равно 0,у р-электронов единице (1); у s-равно (0); у р-соответственно +1,0,-1.
Спиновое квантовое число у всех равно (+1\2).
4) Углерод (C) — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса 12,0107.
5) 6 C углерод 2p 2N = 2 L = 1 Ml = 0 Ms = +½
возбужденное состояние атома углерода
Известно, что атом углерода может проявлять валентность II (например, в CO или (карбен)) и IV (, ). И в подавляющем большинстве соединений атом углерода четырех валентный. Это объясняется тем, что в таких соединениях, в том числе во всех органических, атом углерода находится в возбужденном состоянии (
С 2s2р → С 2s2р
Переход в возбужденное состояние связан с некоторыми энергетическими затратами (примерно 360 кДж/моль), однако эти затраты полностью окупаются при образовании четырех ковалентных связей. Так, при образовании четырех связей С–Н выделяется 1640 кДж/моль.
В возбужденном состоянии все четыре электрона на внешнем уровне - неспаренные, и углерод может образовывать четыре ковалентные связи, отдавая по одному электрону на образование обобществленной пары, т.е. ковалентной связи (КС). Несмотря на то, что неспаренные электроны находятся на разных подуровнях, связи, которые образуют эти электроны - равноценны. Это объясняется явлением, которое называется гибридизацией.
6) Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно: +4 и −4.
7) Например, оксид: СО2- кислотный характер.
СО2+H2O=H2CO3(реагирующий как кислотный оксид, с образованием кислоты)
Например,гидроксид: Н2СО3-кислотный.
Н2СО3+NaOH=Na2(CO3)+H2O(умение реагировать с основаниями)
CH4
(CH4) → C + 2H2
8) Формула летучего водородного соединения – CH 4 .
