Вопрос 1
Находим массу 1 моля SO₂:
М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль
Находим количество молей SO₂:
n(SO₂) = 3,2/64 = 0,05 моль
Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, то 0,05 моль имеют объём:
0,05*22,4 = 1,12 л
Вопрос 2
Уравнение Менделеева-Клапейрона:
Р*V = n*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 90 кПа = 90000 Па
V - объем газа, м³
n - количество молей газа, n = 0,05
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 30 + 273 = 303°К
Отсюда объём газа при данных условиях равен:
V = n*R*T/Р = 0,05*8,314*303/90000 = 0,0014 м³ = 1,4 л
Вопрос 3
Относительную плотность газа по воздуху вычисляют по формуле:
D = M(SO₂)/М(возд)
где: M(SO₂) и М(возд) - соответственно молекулярные массы M SO₂ и воздуха. М(возд) = 29
D = 64/29 = 2,207
Вопрос 4
Количество молекул в 1 моле любого вещества равно 6,02*10²³. Соответственно в 0,05 моль количество молекул равно:
0,05 * 6,02*10²³ = 3*10²² молекул
При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.
