Объяснение:
Какой объем раствора соляной кислоты (с плотностью равной
1,068г/см3 ) необходим для приготовления 500 мл приблизительно 0,1 н. раствора
1 л 0,1 н раствора соляной кислоты будет содержать 3,65 г HCl. Для приготовления 500 мл такого раствора потребуется кислоты в два раза меньше или 1,825 г HCl.
Исходный раствор соляной кислоты имеет плотность 1,068 г/см3.
Раствор соляной кислоты такой плотность содержит 14% НСl
(данные из справочника)
Вычислим массу 14% раствора соляной кислоты, содержащую 1,825 г кислоты: m(p-pa) = 1,825 г : 0,14 = 13,0 г
Найдем объем этой массы раствора 13,0 г : 1.068 г/см3 = 12,2 см3
При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.
