при прокаливании образца caco₃⇒со₂ + сао.
молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или
100⇒44+56. при полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%.
так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток -
смесь caco₃ и сао.
сао при реакции с hcl не выделяет газа.
сасo₃ + 2 hcl = cacl₂ + h₂o + co₂.
то есть на 1 моль сасo₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) со₂.
составим пропорцию: 100 г - 22,4 л
х г - 0,112 л х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г.
то есть сасо₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х
0,44х-0,22 = 0,352х
0,088х= 0,22
х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.
3 моль m=?
1) BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
n= 1 моль n=1 моль
М= 233 г/моль
m=233 г
3 моль H2SO4 - X г BaSO4
1 моль H2SO4 - 233 г BaSO4
m(BaSO4) = 3*233/ 1 = 699 г
2) 10 г n=?
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
n= 1 моль n=1 моль
М= 98 г/моль
m=98 г
10 г H2SO4 - X моль K2SO4
98 г H2SO4 - 1 моль K2SO4
n(K2SO4) = 10*1/ 98 = 0,1 моль
