1. Почему алюминий в природе встречается только в соединениях? Поясните. 2. Какие природные соединения вы знаете и в каких целях их применяют ? 3. Назовите месторождения алюминиевых руд в Казахстане. 4. Каким получают алюминий? 5. Как вы объясните несоответствие расположения алюминия в ряду активности металлов и его инертность? 6. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с. а) простыми веществами: бромом, фосфором, углеродом и азотом; б) со сложными ве- ществами: водой, бромоводородной, угольной и азотной кислотами. 7. Осуществите следующие превращения: AICI NaAlo, -- Al(OH), Al Al(OH), 3 Al,0, - А1, (S); Bas0, 3 4 8. С какими из перечисленных веществ: NaOH, Na,0, SO, H,SO, реагируют Al,0 и Al(OH), ? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 9. На каких физических и химических свойствах основано применение в технике алюминия и его сплавов?

1. Алюминий в природе встречается в основном в виде соединений, так как является очень реактивным металлом при обычных условиях. Алюминий обладает высокой электроотрицательностью, и вступает в реакцию с большинством других элементов. Это приводит к тому, что алюминий не может существовать в свободном состоянии и образует стабильные соединения.

2. Некоторые из природных соединений алюминия включают оксиды, гидроксиды и соли алюминия. Например, оксид алюминия (Al2O3), известный также как глинозем, используется в производстве керамики, стекла и абразивных материалов. Гидроксид алюминия (Al(OH)3), известный как баирдит, используется в качестве противоязвенного препарата. Соли алюминия, такие как алюминий сульфат (Al2(SO4)3), применяются в водоочистке и производстве бумаги.

3. Казахстан является одним из крупнейших производителей алюминия в мире. Основные месторождения алюминиевых руд в Казахстане включают Теректи, Казакситас и Кашькатау.

4. Алюминий получают из бокситов - минералов, содержащих оксид алюминия. Сначала бокситы обрабатывают натром и кальцием, чтобы превратить их в гидроксид алюминия. Затем гидроксид алюминия подвергается электролизу с использованием ванн с расплавленной смесью солей. В результате этой процедуры получается чистый алюминий.

5. Несоответствие расположения алюминия в ряду активности металлов и его инертность объясняется защитной пленкой оксида алюминия (Al2O3), которая образуется на поверхности металла при взаимодействии с кислородом воздуха. Эта пленка предотвращает продолжение реакции алюминия с другими веществами, что делает его инертным.

6.
a) Взаимодействие алюминия с простыми веществами:
- Алюминий и бром (Br2) реагируют по следующему уравнению: 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
- Алюминий и фосфор (P4) реагируют по следующему уравнению: 2Al + P4 = 2AlP
- Алюминий и углерод (C) реагируют по следующему уравнению: Al + C = Al4C3
- Алюминий и азот (N2) реагируют по следующему уравнению: 2Al + N2 = 2AlN

b) Взаимодействие алюминия со сложными веществами:
- Алюминий и вода (H2O) реагируют по следующему уравнению: 2Al + 3H2O = Al(OH)3 + 3H2
- Алюминий и бромоводородная кислота (HBr) реагируют по следующему уравнению: 2Al + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2
- Алюминий и угольная кислота (H2CO3) реагируют по следующему уравнению: 2Al + 3H2CO3 = Al2(CO3)3 + 3H2
- Алюминий и азотная кислота (HNO3) реагируют по следующему уравнению: 2Al + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

7.
- Превращение AICI3 в NaAlO2: AICI3 + 3NaOH = NaAlO2 + 3NaCl
- Превращение Al(OH)3 в Al2O3: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
- Превращение Al в Al(OH)3: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
- Превращение Al2(SO4)3 в Al(OH)3: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

8.
- Алюминий (Al) реагирует с NaOH следующим образом: 2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2
- Алюминий (Al) реагирует с Na2O следующим образом: 2Al + 3Na2O = 2NaAlO2
- Алюминий (Al) не реагирует с SO2, так как SO2 является нереактивным газом при обычных условиях.
- Алюминий (Al) реагирует с H2SO4 следующим образом: Al2(SO4)3 + 6H2SO4 = 2Al(SO4)3 + 6H2O

9. В технике алюминий и его сплавы широко используются благодаря их ряда физических и химических свойств:
- Алюминий является легким металлом, что делает его очень привлекательным для применения в авиационной и автомобильной промышленности, где важны низкий вес и хорошая прочность.
- Алюминий обладает высокой термической и электрической проводимостью. Из-за этого он широко используется в производстве проводов и кабелей.
- Алюминий обладает хорошей коррозионной стойкостью, благодаря защитной пленке оксида алюминия на его поверхности. Это делает его подходящим материалом для строительства самолетов, судов и других объектов в условиях повышенной влажности или агрессивной среды.
- Алюминий способен образовывать прочные сплавы с другими металлами, такими как медь, магний и цинк. Это позволяет получать материалы с улучшенными механическими свойствами, например, алюминиевые сплавы используются в авиационном и автомобильном производстве для создания прочных и легких деталей.