Этан → этилен → этанол → уксусная кислота → ацетат натрия напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить данную цепочку превращений. Назовите получившиеся вещества и классы к которым они относятся

а) 1. CH3-CH3 ⇒ CH2=CH2+H2 ( t, кат. Ni)

  2. CH2=CH2 ⇒ CH≡СН+H2 ( t, кат. Ni)

  3. 3CH≡СН ⇒ C6H6( кат. акт. уголь и температура 600 градусов)

б) 1. 2CH4 ⇒ CH2=CH2+ 3H2 ( t, кат. Ni)

  2. CH2=CH2+H2O ⇒ CH3CHО (условия Hg(2+))

в) 1. C2H5OH ⇒ CH2=CH2+H2O( условия H(+) - серная кислота, t>140 градусов)

  2. CH2=CH2 ⇒ CH≡СН+H2 ( t, кат. Ni)

  3. CH≡СН+2НBr ⇒ CH2(Br)-CH2(Br)

  Реакция получения полиэтилена :

  nCH2=CH2 ⇒ (-CH2-CH2-)n (условия, t)

г) 1. CH≡СН +HCl ⇒  CH2=CH-Cl

 2. nCH2=CH-Cl ⇒ (-CH2-CH(Cl)-)n

Объяснение:

При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями: 
на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление. 
на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление. 

Электролиз водного раствора хлорида меди (II) - CuCl2. 
На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор. 
В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы: 
CuCl2 - Cu2+ + 2Cl- 
К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так: 
Электролиз раствора соли CuCl2: 
CuCl2 - Cu2+ + 2Cl- 
Катод (-) Анод (+) 
Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) - 1e = Cl(0) 
2Cl(0) = Cl2 (0)газ 
Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды. 
Электролиз б) 
электролиз водного раствора сульфата меди (II) - CuSO4. 
На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы: 
CuSO4 - Cu2+ + SO42- 
К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты. 
В кратком виде процесс записывается так: 
Электролиз раствора соли CuSO4 
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-) 
катод (-) анод (+) 
Cu(2+) + 2e = Cu(0) 
2H2O - 4e = 4H(+) + O2 (0)газ 
В растворе: H+, SO42- 
электролиз 
2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4