15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KClO3+ S → SO 2+ KCl
Определите окислитель и восстановитель.

16. При взаимодействии газообразного хлора объемом 0,56 л (при н.у.) с йодидом калия получили свободный йод. Рассчитать его массу.

17. Дана схема превращений:
P2O5 → X → K3PO4
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для последнего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.

Объяснение:

Давление в системе влияет только на газы. Если увеличить давление, происходит сжижение газов, и увеличивается скорость той реакции, что ведёт к уменьшению сжижения — то есть к уменьшению количества газа в системе в целом.

В первой реакции есть Н2 и, возможно, Н2О. Если последний тоже газ, что не указано, то изменение давление не влияет на скорость реакции — и слева, и справа одинаковое количество газов. Если же Н2О не в виде газа, то равновесие сместится в сторону исходных реагентов, и скорость реакции понизится.

Во второй реакции все газы только слева, значит, увеличение давления увеличит скорость реакции.

Объяснение:

Давление в системе влияет только на газы. Если увеличить давление, происходит сжижение газов, и увеличивается скорость той реакции, что ведёт к уменьшению сжижения — то есть к уменьшению количества газа в системе в целом.

В первой реакции есть Н2 и, возможно, Н2О. Если последний тоже газ, что не указано, то изменение давление не влияет на скорость реакции — и слева, и справа одинаковое количество газов. Если же Н2О не в виде газа, то равновесие сместится в сторону исходных реагентов, и скорость реакции понизится.

Во второй реакции все газы только слева, значит, увеличение давления увеличит скорость реакции.