Задание 1. Осуществить реакции, характеризующие хим, св-ва серной кислоты: 1) Mg + H2SO4= 2) CuO + HSO4=
3) NaOH + H2SO4 метилоранж=
4) BaCl2 + H2SO4=
Задание 2. Получите гидроксид железа (II) реакцией обмена осуществите реакции, характеризующие его хим. СВ-ва:
1) FeCl3 + NaOH =
2) Fe(OH)3 + H2SO4 =
3) Fe(OH)3 + HCI =
4) Fe(OH)3 =
Задание 3. Проделайте реакции, характеризующие хим, св-ва оксида кальция :
1) CaO + HCl =
2) CaO + H20 метилоранж =
3) CaO+CO2 =
Задание 4. Проделайте реакции, характеризующие хим. св-ва хлорида железа (ІІІ):
1) FeCl3 + NaOH =
2) FeCl3 + (CH3COO)2Pb=
3) FeCl3 + Mg =

1) Напишите уравнения реакций, с которых можно получить:
а) медь из карбоната гидроксомеди (II);
б) цинк из сульфида цинка;
в) железо из дисульфида железа (II);
г) натрий из хлорида натрия;
д) натрий из гидроксида натрия.

2)Навеску некоторого металла массой 11,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате выделился водород объемом 4,48 л (н. у.) и образо­вался дихлорид металла. О каком металле идет речь?

3)
Навеску некоторого металла массой 12,0 г растворили в избытке соляной кислоты. В реакции выделился водород объемом 11,2л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором степень окисления металла равна +2. О каком металле идет речь?

4)Навеску некоторого металла массой 14 г сожгли в хлоре. В результате обра­зовался трихлорид этого металла массой 35,3 г. О каком металле идет речь? Что вы знаете об истории открытия этого металла?
5)
Для утилизации 7,8 г некоторого щелочного металла провели его взаимо­действие с водой. Для нейтрализации образовавшейся щелочи был затрачен 1 0 %-й раствор азотной кислоты массой 126 г. О каком щелочном металле идет речь? Найдите объем такой порции щелочного металла. Какие меры предосторожности надо соблюдать при выполнении такого опыта? Как пра­вильно утилизировать щелочные металлы?
6).
Пластинку из железа массой
т
1
г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной
т
2
г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке", если значения
m
, и
m
2
соответствен­но равны: а) 10,0 г и 10,8 г; б) 20 г и 22 г; в) 1 2 г и 1 3 г; г)"50 г и 54 г.

Дано:                                      H2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2
m (H2SO4) = 300г                    M(H2SO4) = 98 г/моль   М(Н2) = 2                                                                                                          г/моль   
W (H2SO4) =19,6%              300г *19,6% /100%=58,8г
V (H2) = 8,96л                         n(H2SO4)=m/M n=58,8г/98г/моль  = 0,6                                                                                                       моль   
Знайти: (H2SO4) -?                n(H2) = 8,96л/22,4л/моль=0,4моль

В: ДОСТАТНЬО.