Степенью диссоциации (α) электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе, т. е. . Так, если C=0,1 моль/л, а концентрация диссоциированной части вещества Сд=0,001 моль/л, то для растворенного вещества α=0,001/0,1=0,01, или α=1%. Степень электролитической диссоциации зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора, увеличиваясь с его разбавлением.
Электролиты можно разделить на две большие группы: сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью. К сильным электролитам относятся, например, H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4, HClO3, HClO4, KOH, а также хорошо растворимые соли: NaCl, KBr, NH4NO3 и др. Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К слабым электролитам относятся плохо растворимые соли (см. таблицу растворимости), вода и большинство органических кислот (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH), а также неорганические соединения: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, H2SO3, HNO2, HClO, HCNO, NH4OH и др.
36г 55г 27г
СхНу+О25СО2+6Н2О
1) М(СхНу)=2,48*29г/моль=71,92г/моль
кол-во вещ-ва(СхНу)=36г/71,92г/моль=0,5моль
кол-во вещ-ва(СО2)=55г/44г/моль=1,25моль
кол-во вещ-ва(Н2О)=27г/18г/моль=1,5моль
Составляем соотношение :
кол-во вещ-ва(СхНу): кол-во вещ-ва(СО2): кол-во вещ-ва(Н2О)
0,5моль 1,25моль 1,5моль /0,5
1моль 2,5моль 3моль *2
1моль 5моль
Расставив коэффициенты возле СО2 и Н2О получаем углерода 5,водорода 6. Но молярная масса не получается=72,значит водорода должно быть 12. получается вещ-во С5Н12-пентан
