Гальванический элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов. Первый электрод V3+, V2+ | Pt, второй электрод Fe3+, Fe2+ | Pt. Кон-центрации ионов равны: C(V3+) = 1 M; C(V2+) = 0,001 M; C(Fe3+) = 0,01 M; C (Fe2+) = 0,1 M. Составить схему гальванического элемента. Написать уравне-ния процессов, протекающих в анодном и катодном полуэлементах, и уравне-ние токообразующей реакции. Вычислить ЭДС при T = 298 K.

Стандартные окислительно-восстановительные

потенциалы для некоторых систем (T = 298 К)

V3+ | V2+ V3+ + ē ⇆ V2+ – 0,255

Fe3+ | Fe2+ Fe3+ +ē ⇆ Fe2+ + 0,771

1). 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;
     2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O;
     2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O;
     OH⁻ + H⁺ = H₂O.

2). 3Ca(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃;
     3Ca²⁺ + 6NO₃⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6NO₃⁻;
     3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₂(PO₄)₂↓.

3). H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl;
     2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻;
     SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓.

4). 2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓;
     2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓;
     2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓.

Дано:

m(HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COONa) = 507 г

m(HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH) -?

m(NaOH)-?

Объяснение:

   х г                                                        у г

HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH + NaOH =>

1 моль                                                  1 моль

147 г/моль                                          40 г/моль

147 г                                                    40 г

                      507 г

=> HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COONa + H₂O

                  1 моль

                  169 г/моль

                   169 г

х:147 = у:40 = 507:169

х= m(HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH) = 147*507/169 = 441 г

у=m(NaOH) = 40*507/169 = 120 г

ответ: 441 г глутаминовой к-ты и 120 г натрий гидроксида