Вопрос 1. Для равновесных химических процессов: a. напишите уравнения закона действия масс (Ка, а также КС или Кр);
b. укажите, изменение каких факторов (концентрация реагентов, давление, температура) приведет к изменению значения термодинамической константы равновесия;
c. укажите направление смещения равновесия при увеличении давления в системе.

NH4NO2(тв) N2(г) + 2H2О(г)
Na2SiO3(р-р) + Н2O(ж) NaHSiO3(p-p) + NaOH(p-p)

Відповідь:

а) два атоми Оксигену  2O

6) молекула кисню, що складається з двох ато-

мі Оксигену   O2

в) три молекули кисню, кожна з яких склада

ється з двох атомів Оксигену    3O2

г) шість атомів Оксигену  6O

д) молекула, що складається з двох атомів

Гідрогену, одного атома Сульфуру та трьох  

атомів Оксигену  H2SO3

е) молекула, що складається з двох атомів

Карбону, шести атомів Гідрогену та одного

атома Оксигену C2H6O

с) формульна одиниця, що складається з трьох

атомів Натрію, одного атома Фосфору та чо-

тирьох атомів Оксигену  Na3PO4

Пояснення:

Объяснение:

Нам не известна  молярная  концентрация эквивалента, но известен  титр раствора.  Вычислим  нормальность  раствора  гидроксида калия:

                   Т ×  1000          0,072550 ×1000

Сн(КОН) = =   = 1,293 Н

                      Мэкв                  56,109  

Вычислим   молярную  концентрацию  эквивалента  Н2SO4

Vp-pa  KOH       N p-pa H2SO4       20,00 мл         х  

 =            =  

Vp-pa H2SO4     N p-pa  KOH         18,40 мл       1,293

               1,293  ×  20,00

     х  =    =  1,405  Н

                    18,40  

Меня  очень   смущают  очень  высокие   значения  концентраций  щелочи  и  кислоты.  Может  ошибочно  записано  значение титра.

Проверьте.  Значение  титра  должно  быть в 10 раз  меньше.