Вопрос 1. Используя закон действия масс, определите, во сколько раз изменится скорость указанных простых реакций при изменении условий эксперимента. Укажите молекулярность, частные и общий порядки реакции. 2NO + Cl2  2 NOCl - При двухкратном разбавлении (Р =const)

Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4

2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)

2Cr(3+) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2H(+)

Cr(3+) + H2O = CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая

электролиз раствора

K(-): Cr(3+); H2O A(+): SO4(2-); H2O

Cr(3+) + 3e = Cr(0) восстановление 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление

2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) восстановление

Хром металл средней активности. поэтому на катоде восстанавливаются и ионы хрома и молекулы воды, на аноде окисляются молекулы воды, т.к кислотный остаток кислородсодержащий.

суммарное уравнение

4Cr2(SO4)3 + 16H2O = 6Cr + H2 + 5O2 + 2Cr(OH)3 + 12H2SO4

в подкатодном пространстве образуется Cr(OH)3, в поданодном - H2SO4

 N2O-Іноді його можуть називати оксонитридом азоту, оксидом діазота, закисом азоту або звеселяючим газом. Властивості:у  звичайних умовах представлений безбарвним газом, мають солодкуватий запах. Його можуть розчиняти :вода, етанол, ефір і сірчана кислота. Якщо  його нагріти до кімнатної температури під тиском 40 атмосфер, він згущується до безбарвної рідини.  розкладається під час нагрівання і показує себе в реакціях як відновник.  Цей оксид утворюється, коли нагрівають сухий нітрат амонію. Інший б його отримання - термічне розкладання суміші "сульфамінова + азотна кислота". Використовується як засіб для інгаляційного наркозу, харчова промисловість знає цей оксид як добавку E942. З його до також покращують технічні характеристики двигунів внутрішнього згоряння,
NO-Зустрічається під назвами монооксиду азоту. При нормальних умовах має вигляд безбарвного газу, який погано розчиняється у воді. у твердому і рідкому станах ця речовина має блакитний колір. Даний оксид може окислюватися киснем повітря. Його досить просто отримати, для цього потрібно нагріти до 1200-1300оС суміш азоту і кисню. В лабораторних умовах він утворюється відразу за кількома дослідах: Реакція міді і 30%-ного розчину азотної кислоти. Взаємодія хлориду заліза, нітриту натрію і соляної кислоти. Реакція азотистої і йодидної кислот. Це одна з речовин, з яких отримують азотну кислоту. 
NO2- його можуть називати діоксидом азоту або бурим газом. Останнім ,назва відповідає одному з його властивостей. Адже цей оксид має вигляд або червоно-бурого газу, або жовтуватої рідини. Йому притаманна висока хімічна активність. Даний оксид одержують при взаємодії азотної кислоти і міді, а також під час термічного розкладання нітрату свинцю. З до нього виробляють сірчану і азотну кислоти, окислюють рідке ракетне паливо і сумішеві вибухові речовини ,NO3-селітра,використовують у господартві та як вибухову рчовину.