Лабораторный опыт N: 9 Взаимодействие алюминия с раствором кислоты и щелочи в две пробирки поместите кусочки алюминия. Налейте твор соляной кислоты. Объясните наблюдаемое. Напишите в одну пробирку раствор гидроксида натрия, в другую - рас- уравнения химических реакций. Играем, думаем, учимся получения металлов с использованием алюминия 2. Получение алюминия. 3. Минерал алюминия. 4. Драгоценный камень фиолетового цвета. 5.Вещество добавляемое для снижения температуры плавления бокситов.
6.Твердая криталическая форма оксита алюминия

Есть такая формула, которую надо использовать в таких задачах, где спрашивается сколько молекул, или же атомов содержится. Она выглядит таким образом n=N/Na

n- количество вещества, ее единица измерения моль. То есть у тебя в задаче дано 0,2 моль.

После у нас спрашивается сколько молекул. Молекулы обозначаются формулой N, соответственно возвращаемся к нашей формуле, которая выше. n=N/Na. Na- называется число авгодаро, это постоянная единица. Где бы ты не встретил ее, везде Na будет равняться только 6,02*10^23 моль^-1. Это нужно запомнить. Значит чтобы найти N по формуле мы n*Na.

1.1) N= 0,2 моль*6,02*10^23моль^-1= 1,204*10^23 моль^-1

1.2) N=0,5 моль*6,02*10^23 моль^-1= 3,01*10^23 моль ^-1

2) Для того чтобы узнать процентное содержание элемента необходимо атомную массу умножить на число атомов (нижние цифры в формуле, только относящиеся к элементу) и разделить на молеуулярную массу. P2O5 оксид фосфора

w(P)=(31*2/142)*100%= 43%

Объяснение:

1.Реакция нейтрализации Кислота и щелочь в растворе обмениваются ионами и взаимно нейтрализуют друг друга. В стакане раствор щелочи - гидроксида натрия. Индикатор фенолфталеин следить за ходом реакции – добавим его к раствору гидроксида натрия.

2.Реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).

3.Кислота – нейтрализуется мыльной водой.

4.Щелочь – удалите сухие остатки и обработайте пораженный участок раствором уксуса (лимонная вода).