При каких условиях возможно самопроизвольное протекание реакции 2 Cu2O (s) = 4 Cu (s) + O2(g) ( ∆H>0)
Объяснить

Все задачи разной степени сложности и единый алгоритм составить очень сложно, можно только примерно. 
1) У тебя есть формула (Массовая доля= масса вещ-ва : массу р-ра * 100%) если это задача простейшая тебе нужно данные поставить в формулу.
2) Если задача более сложная (как например не дана масса раствора, а дана масса воды и вещества, но мы знаем, что масса раствора это есть смесь воды и вещества (т.е масса раствора = масса вещетсва + масса воды)
3) Есть и третий тип задач, еще более сложный, который решается через уравнение реакций. Для начала из текста нужно выписать уравнение (словесное преобразовать в символьное) и посмотреть пойдет ли реакция (с таблицы растворимости, один из реагентов должен образовывать осадок) и затем расставить коэффициенты и приступить к решению задачи. Подчеркнем известные нам вещества одной чертой, двумя - неизвестные и внизу напишем количество моль в данных реагентах (моль равняется коэффициенту, стоящим перед реагентом). Затем сверху определим кол-во моль через массу веществ (т.е через простую формулу ню=масса : молярную массу) ню это и есть моль. Далее через пропорцию найдем сколько моль в неизвестном реагенте (подчеркнутом двумя чертами) и далее через более сложную формулу находим массу (массовая доля = масса вещ-ва : массу р-ра). 
Для каждой задачи существует свой алгоритм, который так объяснить очень сложно, лучше подойти к учителю с определенным вопросом и разобраться с ним.

Главная особенность , сближающая его с щелочами, является хорошая "принимать" атомы водорода.
Раствор аммиака в воде имеет слабощелочную (или даже среднещелочную) реакцию, что говорит о недостатке ионов водорода - что вполне логично. Таким образом вероятность нахождения ионов (а точнее - катион водорода чрезвычайно активен и "липнет" к чему угодно, что может его взять) резко падает. Аммиак "перетягивает одеяло" даже у нейтральной воды (тем самым образуя смесь , которая в общем-то может образовать ионы , хотя говорить о гидроксиде аммония не принято - потому что эта "соль" существовать только в растворах).
Таким образом, раствор аммиака и раствор щелочей обладают однаковыми ионами (к слову - растворимость у всех реально существующих солей аммония очень похожа на растворимости солей щелочных металлов, что также указывает на некое сходство), оба этих раствора выступать как акцепторы (т.е. "принимающие", "отнимающие") водород.

Если будут ещё какие-либо уточнения, добавлю их в комментарии. Там же задавать любые возникающие вопросы. Удачи и успехов :)