Запишем термохимическое уравнение сгорания 2 моль этилена:
2С₂Н₄ + 6О₂ = 4СО₂ + 4Н₂О + 2822 кДж (1)
Термохимические уравнения реакций образования оксида углерода (IV) и воды в отдельности можно записать в следующем виде:
4С + 4О₂ = 4СО₂ + 4·393 кДж (2)
4Н₂ + 2О₂ = 4Н₂О + 4·286 кДж (3)
Преобразуя уравнения (1)-(3) получим следующее уравнение:
С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ - (2*393 кДж) + 2Н₂ + О₂ - (2*286 кДж) + 1411 кДж
Отсюда определим теплоту образования этилена:
2С + 2Н₂ = С₂Н₂ - 53 кДж
Другое, более простое решение можно получить, используя следствие из закона Гесса, когда сразу можно записать:
Q=2822 кДж = 4Q(CO₂)+4Q(H₂O)-2Q(C₂H₄)
2822=4*393+4*286-2Q(C₂H₄)
Q(C₂H₄) = (4*393+4*286-2822)/2 = -53 кДж/моль
ответ: Теплота образования этилена -53 кДж/моль
1) Определяем массу 1 л раствора по формуле:
m(p-р) = ρ * V(p-p)
где: ρ - плотность раствора г/мл;
V(p-p) - объем рствора , мл
m(p-р) = 1,21 * 1000 = 1210 г
2) Масса растворенного вещества, в том случае, когда концентрация выражена в массовых долях ( в %) определяется по формуле:
m(NaOH) = ω * m(p-p)
где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в доляхω единицы (т.е. 20% - это 0,2 в долях единицы)
m(NaOH) = 0,2*1120 = 224 г
3) Определяем количество молей NaOH, которое содержится в 224 г NaOH. Для этого,пользуясь таблицей Менделеева, определяем массу 1 моля NaOH:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Тогда количество молей NaOH равно:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 224 / 40 = 5,6 моль
4) NaOH - сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует по схеме:
NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻
то есть из 1 моля NaOH получается вдвое больше ионов, значит в растворе содержится 2 * 5,6 = 11,2 моль
ответ: 11,2 моль ионов
