определить степень окисления Li4C

Дано:  m (смеси) = 540 мг = 0,54 г w(примесей) = 4% Решение: Для начала необходимо написать уравнение реакции: 6HCL + 2Al → 3 H2 + 2 AlCl3 w(Al)= 100% - 4% =96% m(Al) = w×m(смеси)/100% m(Al) = 96%×0,54/100% = 0,5184 г n(Al) = m/M = 0,5184г/27г/моль n(Al) = 0,0192 моль По УХР:  n(Al)/n(H2) = 2/3 n(H2)= n(Al) * 3/2 n(H2)= 0,0288 моль n= V*Vm V(H2) = n(H2)  × Vm = 0,0288×22,4 = 0,64512 л По УХР: n(Al)/n(AlCl3) = 2/2 = 1/1 ⇒ n(AlCl3) = n(Al) = 0,0192 моль ответ: n(AlCl3) = 0,0192 моль V(H2) = 0,64512 л

1. Почему опасен для организма Н2S?

Влияние повышенной концентрации сероводорода на кожные покровы, глаза, внутренние органы

2. Как образуется Н2S?

H2 + S = H2S

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Я представил уравнения получения сероводорода

3. Сульфиды этих металлов растворимы в Н2О

В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония.

4. Осадки нерастворимых сульфидов имеют цвет:

PbS↓цвет черный

ZnS↓цвет белый

MnS↓цвет розоватый

5. При каком условии при горении Н2S образуется налёт серы? (пример реакции!)

(если O2 в недостатке): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O

6. Как доказать, что сернистый газ — SО2 — кислотный оксид (приведите доказательство!)

Н2О+SO2=H2SO3 (образовал кислоту).

CaO+SO2=CaSO3. Реагирует с основными оксидами. 2KOH+SO2=K2SO3+H2O. Реагирует с основаниями.

7.      Какое соединение серы используют для отбеливания шерсти и хранения овощей?

Диоксид серы - SO₂

8. Олеум это — SO3 в 100%-й серной кислоте H2SO4.

9. Гигроскопичное вещество это —вещество, поглощающее влагу из окружающей среды

10. Что образуется, если через воду пропустить оксид серы VI?

SO3 + H2O = H2SO4  (серная кислота)

11. Выпишите из предложенных веществ: H2S, SO3, SO2, H2SO4, H2SO3

H2S-восстановитель

SO3-окислитель

SO2-окислитель и восстановитель

H2SO4-окислитель

H2SO3-восстановитель и окислитель

12. Назовите следующие вещества: Na2S, Na2SO3, Na2SO4, NaHS, NaHSO4, NaHSO3

Na2S - Сульфид натрия

Na2SO3 - Сульфит натрия

Na2SO4 - Сульфат натрия

NaHS - Гидросульфид натрия

NaHSO4 - Гидросульфат натрия

NaHSO3 - Гидросульфит натрия

13. Напишите продукты реакции и определите «кто» в них окислитель и восстановитель:

3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O
Продукты реакции: сульфат цинка; сера; вода

Zn(0)-2e=Zn(+2)     восстановитель

S(+6)+6e=S(0)         окислитель

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
Продукты реакции: сульфат меди (2); вода; оксид серы (4)

Cu 0 (-2e) = Cu (+2) восстановитель

S+6 (+2e) = S+4       окислитель

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2О+ SO2
Продукты реакции: сульфат железа (2); вода; оксид серы 4
Fe(0) -2e = Fe(+2)   восстановитель

S(+6) + 2e = S(+4)  окислитель

14. Как отличить Н2SO4 среди других кислот?

H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (выпадает бледно-желтый осадок) - качественная реакция распознавания серной кислоты