.Гальванический элемент состоит из металлов Fe и Ag, погруженных в растворы солей этих же металлов Fe(NO3)2 и AgNO3 с молярной концентрацией

С = 1 и С = 0,1соответственно. Составьте схему гальванического элемента.

Вычислите значения равновесных потенциалов электродов.

Укажите анод и катод. Вычислите значение ЭДС.

Напишите уравнения электродных процессов, укажите направление движения ионов во внешней цепи. Составьте уравнение реакции, лежащей в основе работы гальванического элемента, и укажите направление ее самопроизвольного протекания. (E0Ag+/Ag = +0,80в; E0 Fe2+/Fe = - 0,44в)

а) E Fe2+/Fe = - 0,38в; E Ag+/Ag = 0,74в; ЭДС = 1,12в.

б) E Fe2+/Fe = - 0,44в; ЕAg+/Ag = 0,80 в; ЭДС = 0,36в.

в) E Fe2+/Fe = - 0,38в; E Ag+/Ag = 0,74в; ЭДС = 0,36в.

г) E Fe2+/Fe = - 0,44 в; ЕAg+/Ag = 0,80в; ЭДС = 1,24в.

Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь

Возбуждение электронов в металле может переводить их и на более высокие энергетические уровни. Потенциальная энергия электронов характеризуется уровнем их химического потенциала ( уровнем или энер - шей, Ферми, отсчитываемой от уровня энергии покоящегося электрона в вакууме), зависящим от средней статистической совокупности заполненных энергетических уровней. В случае металлов уровень Ферми может находиться внутри валентной зоны; его расположение зависит от плотности соответствующих уровней. При абсолютном нуле все электроны находятся в наинизших возможных энергетических состояниях и, в соответствии с принципом. Паули, совокупность N электронов занимает N / 2 уровней. Тогда уровню химического потенциала соответствует поверхность Ферми в пространстве импульсов электронов, разделяющая занятые и свободные уровни.