Соляная кислота - HCL. 1) KCl - соль. Кислота вступает в реакцию с солью, если в результате реакции выпадет осадок или выделится газ. KCl + HCl = HCl + KCl. Как видите, ничего не изменилось. Реакция не пойдет, поэтому можете смело зачеркивать '='. 2) K2CO3 - соль. 2HCL + K2CO3 = 2KCL + H2CO3 (кислота нестабильна: распадется на CO2 газ и H2O). 3) KNO3 - соль. HCl + KNO3 = HNO3 + KCL. Опять нет ни осадка, ни газа - реакция не пойдет. 4) K2SO4 - соль. HCL + K2SO4 = HSO4 + KCL. Реакция не идет (нет ни осадка, ни газа).
При прямом йодометрическом титровании вещества, легко окисляемые элементарным йодом, титруют непосредственно стандартным раствором йода. При обратном титровании определяют вещества, которые трудно окисляются йодом. Растворы этих веществ смешивают с избытком раствора йода и спустя некоторое время, достаточное для окисления, титруют их стандартным раствором тиосульфата натрия. Пример: определение сульфит-ионов 1 стадия - окисление сульфитов до сульфатов избытком йода: SO₃²⁻ + I₂ + H₂O = SO₄²⁻ + 2 I⁻ + 2 H⁺ 2 стадия - титрование избытка йода тиосульфатом: I₂ + 2 S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2 I⁻
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
