44,8 г оксида углерода 4 валентного пропустили через раствор содержащий 120 г гидроксида натрия. Какие вещества и в каком количестве содержаться (моль) в растворе?
Электролиты по своей структуре представляют собой сложные системы, состоящие из ионов, окруженных молекулами растворителя, недиссоциированных молекул растворенного вещества, ионных пар и более крупных агрегатов. Свойства электролитов определяются характером ион-ионных и ион-молекулярных взаимодействий, а также изменением свойств и структуры растворителя под влиянием растворенных частиц электролитов. В зависимости от концентрации электролитов выделяют область разбавленных растворов, которые по своей структуре близки к структуре чистого растворителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов; переходную область и область концентрированных растворов. Весьма разбавленные растворы слабых электролитов по своим свойствам близки к идеальным растворам и достаточно хорошо описываются классической теорией электролитической диссоциации. Разбавленные растворы сильных электролитов заметно отклоняются от свойств идеальных растворов, что обусловлено электростатическим межионным взаимодействие. Их описание проводится в рамках Дебая-Хюккеля теории, которая удовлетворительно объясняет концентрационную зависимость термодинамических свойств - коэффициент активности ионов, осмотический коэффициент и др., а также неравновесных свойств - электропроводности, диффузии, вязкости
Кислотные свойства взаимодействует с металлами H2SO4разб+Zn=ZnSO4+H2 Диссоциирует с образованием протонов H2SO4=2H⁺+SO₄²⁻ взаимодействует с основными оксидами CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 взаимодействует с основаниями H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
окислительные свойства Сu+2H2SO4(k)=CuSO4+2H20+SO2 вос-ль ок-ль Cu°-2e⁻=Cu⁺² - окисление S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴ - восстановление
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
