Объяснение:
Дано:
m(Ba)=6,45г
m(BaO)=7,42г.
Vm=22,4л./моль
m[Ba(OH)₂]-? V(H₂)-?
1. Определим молярную массу бария и его количество вещества в 6,45г.:
M(Ba)=137г./моль
n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=6,45г.÷137г./моль=0,05моль
2. Определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 7,42г.:
M(BaO)=137+16=153г./моль
n₁(BaO)=m(BaO)÷M(BaO)=7,42г.÷153г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂ (1)
BaO+H₂O=Ba(OH)₂ (2)
по уравнению реакции (1):
n(Ba)=1моль n[Ba(OH)₂]=1моль n(H)₂=1моль
равнению реакции (2):
n(BaO)=1моль n[Ba(OH)₂]=1моль
n(H)₂=1моль n[Ba(OH)₂]=2моль
по условию задачи:
а)n₁(Ba)=0,05моль, n₁(BaO)=0,05моль n₁[Ba(OH)₂]=0,1моль
б) n₁(Ba)=0,05моль n₁(H)₂=0,05моль
4. Определим молярную массу гидроксида бария и его массу количеством вещества 0,1 моль:
M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль
m[Ba(OH) ₂]=n₁[Ba(OH)₂]×M[Ba(OH) ₂]=0,1 моль×171 г./моль=17,1г.
5. Определим объем выделившегося водорода:
V(H₂)= n₁(H)₂×Vm=0,05моль×22,4л./моль= 1,12л.
7. ответ:
масса, образовавшегося гидроксидa бaрия 17,1г. и объём водорода 1,12л.
при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка гидроксида железа(lll).
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)=10г.
m[Fe(OH)₃]-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=40г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. Запишем уравнение реакции:
3NaOH+ FeCI₃=Fe(OH)₃↓+3NaCI
по уравнению реакции:
n(NaOH)=3моль n[Fe(OH)₃]=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁[Fe(OH)₃]=0,08моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):
M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль
5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,08моль:
m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]×M[Fe(OH)₃]=0,08моль×107 г./моль=8,56г.
6. ответ: при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка гидроксида железа(lll)
