6. Позначте схему перетворення, яке є процесом відновлення. А) Cuo - Cu(OH), Б) Zn -> ZnCl, B) Cl, HCI Г) Нso, Naso ,

Дано:
V(HCl) = 30 л
V(Cl₂) - ?
Составляем уравнение реакции:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
В уравнении реакции участвуют газообразные реагенты и получается продукт реакции газообразный хлороводород, поэтому коэффициенты, стоящие перед газообразными реагентами и газообразными продуктами реакции показывают их объем. В нашем уравнении 1 л водорода реагирует с 1 л хлора с образованием 2-х л хлороводорода. Примем объем хлора за х литров.  Далее рассуждаем так:
Из 1 л хлора можно получить 2 л хлороводорода, а
из х л хлора можно получить 30 л хлороводорода
Отсюда х=V(Cl₂)=30 л*1 л/ 2 л = 15 л, или задачу можно решить по уравнению реакции:
         1 л    2 л
H₂ + Cl₂ = 2HCl
         х л    30 л
Составляем пропорцию:
1:х = 2:30
х = 15
ответ: Для получения 30 л хлороводорода необходимо взять 15 л хлора.

Концентрированные серная и азотная кислоты являются сильными окислителями. В азотной кислоте окислителем служит азот в степени окисления +5, в серной кислоте – сера в степени окисления +6: Cu + 2H2SO4(конц.) ⟶ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O S+6 + 2ē ⟶ S+4 1 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) Cu + 4HNO3(конц.) ⟶ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O N+5 + 1ē ⟶ N+4 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) Различие в свойствах серной и азотной кислот. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами с выделением водорода, то есть окислителем служит водород в степени окисления +1: Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Mg0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель