7 клас. Хімія. Контрольна робота «Початкові хімічні поняття -1» Варiант 2 1. Укажіть вираз, у якому наведено лише кількісний склад глюкози, формула якої С„Н 20%. А) молекула глюкози складається з атомів трьох хімічних елементів — Карбону, Гідрогену й Оксигену; Б) молекула глюкози складається з шести атомів Карбону, дванадцяти атомів Гідрогену й шести атомів Оксигену B) молекула глюкози складається з двадцяти чотирьох атомів; Г) у молекулі глюкози число атомів Гідрогену дорівнює сумарному числу атомів Карбону й Оксигену 2. Укажіть, чим є цифра 4 у формулі 4H50. A) індексом Б) множником В) коефіцієнтом Г доданком 3. Укажіть хімічну формулу — однієї молекули. А) 0, Б) 20; В) 202 Г) 20, 4. Укажіть правильне твердження щодо запису 5N2. А) п'ять атомів Натрію; Б) п'ять атомів Нітрогену В) п'ять молекул Нітрогену: Г) десять атомів Нітрогену 5. Укажіть хімічну формулу речовини, що читають так: аш-два-силіцій-о-три A) H.CO; : БH,S0; В) H-Si0; ; Г) H,SO, 6. Укажіть, який із наведених записів означає дві молекули азоту. Б) 2N, B) N, Г) 2NH, 7. Укажіть валентність Алюмінію в сполуках. А) І Б) | В) III Г) 8. Укажіть формулу сполуки, у якій Нітроген виявляє валентність IV. А)NH; Б) NO, B) N,0 Г) N,0, 9. Укажіть ряд елементів, які виявляють змінну валентність. A H, O, F Б Na, Zn, A1 B Ѕ, Р, СІ Г Mg, Ca, Ba 10. Укажіть групу, всі хімічні елементи якої виявляють сталу валентність І. A H, CI, Ag Б Na, F, H В Ca, C, S r 11. Укажіть сполуку, в якій валентність Мантану найнижча. B) Mn20 Г) Mn20 12. Укажіть валентність Вольфраму в сполуці W0;. А) І Г) VI У завданні 13-14 установіть відповідність. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою 13. Установіть відповідність між характеристикою й цифрою в записі 4NH, А)3 А) 2N Cu, Na, K А) MnO, Б) MnS Б) ІІІ B) V валентністю Ванадію та хімічною формулою. 1. коефіцієнт 2. індекс Б) 4 3. сумарне число атомів В) 7 Г) 16 14.Установіть відповідність між 1. ІІ A) V,0; 2. IV Б) VO B) V-0, Г) V0, У завданнях 15 дайте розгорнуту відповідь із необхідними поясненнями 15. Напишіть, яку інформацію містять записи 2Fe, 7Brs, 3H 0. 3. У
1) чистую воду , жесткость воды должна быть минимальна- такая вода мягкая, 2) в организме накапливаются отложения солей в почках, частично в печени, так же влияет на кровеносную систему. Здоровье ухудшается 3) питьевая вода та которую пьют. Чистая вода это вода дистиллированная т.е. абсолютно не содержащая никаких солей(примесей) 4)Никакие желательно. примеси соли тяжелых металлов, как можно меньше сульфатов кальция и магния они придают жесткость воде, карбонаты этих же металлов ( но эту жесткость- карбонатную- можно убрать при кипячении в течении 1 часа.)
. Б. Мe(ОН)n. 2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен: А. 1; 3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: . В. Железо. 4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: . Г. HNO3. 5. Ионное уравнение реакции
CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑ соответствует взаимодействию: А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов: А. P – N – O – F. 8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком: В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
Б. Fe(OH)3 → FeO. 10. Установите соответствие. Левая часть молекулярного уравнения: Правая часть ионного уравнения: 1. Fe + 2HCl = 2. Fe2O3 + 6HCl= 3. FeO + 2HCl = 4. Fe(OH)2 + 2HCl =А 5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б А. = Fe2+ + 2H2O. Б. = Fe3+ + 3H2O. В. = Fe2+ + H2O. Г. = Fe2+ + HO2. Д. = 2Fe3+ + 3H2O. ЧАСТЬБ. 12. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3. Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰ Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель
2Fe+3CI₂=2FeCI₃ FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты? H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻ 14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси. Дано: m(Ca +CaO)=7.8г. V(H₂)=2.8л. Vm=22.4л./моль
ω(Ca)-? 1. запишем уравнение реакции: Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ 2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода: M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г. 40г. кальция образует 22,4л. водорода Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г. 3. определим массовую долю меди в смесси: ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64% 4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку