Скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции) , то полученное значение домножается на −1.
В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени. Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для более сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура (правило Вант-Гоффа) , площадь поверхности реагирующих веществ. Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная
Предположим на поглощение СО2 потребовался 1 л .КОН. При такой плотности масса раствора будет 1000г, при 1%-ной концентрации масса чистого КОН будет 1000*0.01=10г. Тогда n(KOH)=10/56=0,1786 моль. поглощение СО2: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O по стехиометрии на 1 эквивалент СО2 уходит 2 эквив КОН. Тогда n(CO2)=0,1786/2=0,0893моль Горение алкана в общем виде: /C_nH_{2n+2} + O_2 = nCO2 + (n+1)H_2O/ алкана тоже 1 л, тогда n(алкан)=1/22.4=0,0446 моль по стехиометрии из 1 экв алкана получается n моль СО2. Поэому составляем пропорцию: 0,0446 0,0893 = 1 n находим n=2 это этан С2Н6
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
