1. Предельно допустимая концентрация ионов хрома в питьевой воде 0,05 мг/л. Рассчитайте процентную концентрацию, молярность, нормальность и моляльную концентрацию
этих ионов (плотность условно принять 1 г/см3
)
2. Обычное содержание хрома в сыворотке крови составляет 0,03 мМ. Рассчитайте, как
изменится молярная концентрация хрома, если при введении в кровь глюкозы для ее связывания
расходуется 0,9 мг хрома.

1) +1 +6 -2H2S O4 ,        SO3 +3 -2 +1Fe(OH)3        Fe2O3
2) Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами H2SiO3, Fe(OH)2, Al2(SO4)3. Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли - формулу гидроксида металла. если можно, объясните подробнее, еще несколько заданий подобных решать)  ответы:H2SiO3 H(+) SiO3(2-) Si(+4) оксид SiO2 Fe(OH)2 Fe(2+) OH(1-) оксид FeO Al2(SO4)3 Al(3+) SO4(2-) S(+6) гидроксид Al(OH)3.,
3) Ba(NO3)2Ba(OH)2BaOBaO2,N2

Hclo хлорноватистая кислота ее соль naclo гипохлорит натрия
hclo2 хлористая кислота naclo2 ее соль хлорит натрия
hclo3 хлорноватая кислота ее соль kclo3 хлорат калия она же бертолетовая соль
hclo4 хлорная кислота ее соль kclo4 перхлорат калия

2 структурные формулы можно составить самому если знаешь Валентность элементов.. так у фосфора 5 углерода 4 у серы 6 она численно равно номеру группы в таблице менделеева..
гидроксид алюминия это осадок белого цвета поэтому его получают реакцией обмена например
alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3
albr3+3koh=3kbr+al(oh)3
al2o3+3h2o=2al(oh)3
гидроксид алюминия амфотерный следовательно он будет реагировать с и с кислотами и с щелочами например
2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o
или например с соляной кислотой
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] комплексное соединение тетрагидроксоалюминат натрия или с
al(oh)3+koh=k[al(oh)4] тетрагидроксоалюминат калия
алюминий используется в алюмотермии
fe2o3+al=fe+al2o3 из реакции видно что железо получили в 'чистом' виде..