ОЧЕНЬ Смесь алюминия и серы разделили на две равные части, первую из них обработали избытком раствора гидроксида натрия, а вторую вначале прокалили при 300 градусов Цельсия, а затем к полученному плаву добавили избыток раствора соляной кислоты. масса выделившегося газа в первом случае оказалось 15 раз меньше чем во втором

1) запишите уравнения всех протекающих реакций, упомянутых в условии задачи.

2) рассчитайте массовую долю алюминия в исходной смеси

сначала добавляете к оксиду меди раствор серной кислоты, нагреваете смесь, пока черный оксид меди 2, не исчезнет и не перейдет в темно-голубой раствор сульфата меди 2. затем выливаете полученный раствор в чашку для выпаривания, греете на пламени спиртовки (горелки), пока не получите голубые кристаллы пентагидрата сульфата меди 2 (медный купорос). все необходимые расчеты чего сколько брать, можно сделать по уравнению реакции: cuo+h2so4--> cuso4+h2o.

как смогла так , и темболее я толлько в 5 "а" классе, но я ! не вру!

Объяснение:

. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.

Cr2(SO4)3 +H2O2 + NaOH >

TiOOH + O2 + NaOH >

+3                       -1                                                 +6             -2

Cr₂(SO₄)₃+  3  H₂O₂+ 10NaOH=  3Na₂SO₄+   2Na₂CrO₄  +  8H₂O

Сr₂⁺³ - 6e =  2Cr⁺⁶  окисление,  Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель ║1

H₂O₂ + 2e  =  2 OH⁻  восстановление, H₂O₂ - окислитель   ║3

  +3             0                                   +4              -1

4 TiOOH + O2 + 8 NaOH = 4 Na2TiO3 + 6 H2O

TiOOH    + ОН⁻  =    TiO3²⁻    +  2Н⁺  + е  окисление,  TiOOH -восс-ль ║4      

 О2⁰  + 4е  =   2О⁻²  восстановление, O2 - окислитель                       ║1