Розрахуйте число молекул у кисні кількістю речовини 1,5 моль. а) N(O) = 7,5 * 10²³
б) N(O) = 9,03 * 10²³
в) інша відповідь.

Объяснение:

ответ, проверенный экспертом

4,0/5

286

тайная

главный мозг

13.3 тыс. ответов

109.5 млн пользователей, получивших

опыт 1: аммиак собирают в пробирку перевернутую вверх дном из-за того, что аммиак легче воздуха и поднимается вверх при получении.

уравнение реакции:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + 2H₂O + CaCl₂

Пары воды появляются на стенках из-за выделения газообразного аммиака в ходе реакции обмена.

Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония. Подтверждение этому проверка с использованием лакмусовой бумажки.

При опускании лакмусовой бумажки в раствор аммиака бумажка приобретает синий окрас вследствие щелочной среды раствора.

NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ (щелочная среда)

опыт 2:

белый дым образуется вследствие реакции аммиака с парами соляной кислоты с образованием соли - хлорида натрия.

уравнение реакции: NH₃ + HCl = NH₄Cl

конец трубки нельзя опустить в конц. кислоту из-за обратной тяги. Кислота может по газоотводной трубке попасть в смесь реагирующих веществ и реакция пойдет не в ту сторону или прекратиться совсем.

При добавлении к раствору аммиака фенолфталеина происходит изменение окраски на малиновый цвет, т.к. раствор аммиака (гидроксид аммония) является основанием с щелочно средой. если раствор нагреть, то постепенно окраска исчезнет, т.к. аммиак улетучится и основания не будет, следовательно окрашиваться нечему, щелочной среды в растворе не будет.

опыт 3: если в пробирку с раствором аммиака прилить соль алюминия, то образуется белый осадок гидроксида алюминия:

AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₃Cl

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3NH₄⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3NH₃⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

При нагревании сухого хлорида аммония происходит разложение его на хлороводород и аммиак, а при понижении температуры ( в холодовой части пробирки) образование хлорида аммония белого цвета.

NH₄Cl = HCl + NH₃

1)
m(C2H5OH) = 20 мл*0,8 г/мл = 16 г
m(p-pa C2H5OH) = 16 г/0,96 = 16,67 г
ответ: Из 20 мл спирта можно приготовить 16,67 г 96% раствора этанола
2)
  СН2-О-(O=)C-C17H35         
  |
4CH-O-(O=)C-C17H35  + 327O2 ⇒ 228CO2 + 222H2O
   |
  CH2-O-(=O)C-C17H35 

 СН2-О-(O=)C-C17H35         
  |
2CH-O-(O=)C-C17H35  + 143O2 ⇒ 76C + 38CO2 + 222H2O
  |
  CH2-O-(=O)C-C17H35

3)
В быту: стиральные порошки, моющие средства - для стирки, мытья посуды;
питьевая сода - в хлебопечении, в медицине при ацидозе; уксусная кислота - в консервации, как приправа, для приготовления лекарств.
нефтепродукты - краски, красители, органические растворители, ГСМ, газообразные углеводороды - как топливо для ДВС, для производства спиртов, красителей, упаковочной тары, изоляции, труб и т.д.
Серная кислота - в производстве спиртов, в аккумуляторных батареях и т.д.
Соляная кислота - для приготовления паяльной кислоты, для травления металлов, для очистки раковин и унитазов от налета карбонатов и т.д.
Азотная кислота - производство минеральных удобрений, взрывчатых веществ. 
На этот вопрос можно писать бесконечно долго.