УН І a) б) B) г) Г) II a б B Г Г УРІВНЯЙТЕ РІВНЯННЯ РЕАКЦІЙ І рівень а) К+ S= K2S б) P+ H2= PH3 B) H2+ I2= HI г) Hg+O2= Hg0 г) Al+ Cl2= AlCl3 ІІ рівень а) Al+O2= Al2O3 б) Mg+ P=Mg3P2 B) FeCl2+ Cl2= FeCl3 r) Na2O+ H2O= NaOH г) Al(OH)3= Al2O3+ H2O ІІІ рівень а) NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+ H2O 6) CaO+ HCl=CaCl2+H2O B) Ba(OH)2+ HCl= BaCl2+ H2O г) Sb2O3+ H2= Sb+ H2O г) H2O+ Cl2 = HCI+ O21 ІV рівень а) Al+ H2SO4= Al2(SO4)3+ H21 6) CuCl2+ NaOH=Cu(OH)21+ NaCl B) SiH4+ O2= SiO2 + H2O г) BaO+ H3PO4= Bas(PO4)2 + H2O r) Zn(NO3)2+ KCI= ZnCl2+ KNO3 a 6. В. Г Г 2

Физические свойства
Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.
Химические свойства
В органической химии рассматривают три типа химических реакций: замещение, присоединение и разложение.
- Для алкенов характерны реакции присоединения.

Присоединение водорода (гидрирование):

Присоединение галогенов (лабораторный опыт по обесцвечиванию бромной воды):

Присоединение галогеноводородов:

Правило Марковникова: водород присоединяется по месту кратной связи к более гидрогенизированному углероду, а галоген – к менее гидрогенизированному.

Например:

Реакция идет по ионному механизму.

Присоединение воды (реакция гидратации):

- Реакции окисления.

Горение:

Демонстрационный опыт. Этен обесцвечивает раствор перманганата калия, что доказывает непредельный характер этена:

Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.

Окисление этена на серебряном катализаторе дает оксид этилена:

Из оксида этилена получают уксусный альдегид, моющие средства, лаки, пластмассы, каучуки и волокна, косметические средства. - Реакция полимеризации.
Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.

Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Нам дан объем раствора гидроксида калия, дана также плотность, исходя из чего мы можем вычислить массу раствора по формуле m=p*V, следовательно m р-ра = 64.5 г. Про гидроксид калия мы знаем только массовую долю, но зная еще и массу его раствора можно посчитать массу самого вещества: m в-ва = массовая доля*массу всего раствора, m KOH = 0.3*64.5 = 19,35г. 
m H2O = 64.5 - 19.35 = 45.15 г.
n(ню) H2O = 45.15/18 = 2.5 моль
Из уравнения видно, что водорода выделилось в два раза меньше ( 2:1) 
n H2 = 2.5/2 = 1.25 моль
V(объем) H2 = n*Vm = 1.25*22.4 = 28 л.