56,73%
Объяснение:
Газ может выделиться только при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой. Это газ - углекислый - СО₂. При взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой газ не выделяется (см. уравнения реакций)
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (1)
NaOH + HCl = NaCl + H₂O (2)
Расчеты ведем по уравнению (1).
По уравнению реакции из 1 моль Na₂CO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно,
n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 4,48л : 22,4 л/моль = 0,2 моль
m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * М(Na₂CO₃) = 0,2 моль * (23 * 2 + 12 + 16 * 3) г/моль = 0,2 моль * 106 г/моль = 21,2 г
m(NaOH) = 49 г - m(Na₂CO₃) = 49 г - 21,2 г = 27,8 г.
w(NaOH) = m(NaOH) : m(смеси) * 100 % = 27,8 г : 49 г * 100 % = 56,73%
ответ: w(NaOH) = 56,73%
Объяснение:
Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ А) К2СО3 1) кислород Б) АgNO3 2) металл В) ZnCl2 3) водород Г) NaHC2O4 4) азот 5) углекислый газ 6) хлор
Нужно помнить, что кислород-содержащие анионы и фторид-анионы на аноде не окисляются, вместо них происходит окисление молекул воды:
2Н2О - 4e = O2⁰↑ + 4H⁺
А) К2СО3 - кислород
Б) АgNO3 - кислород
В) ZnCl2 - хлор
Последний пример гидрооксалат натрия. Электролиз анионов водных раствора органических кислот протекает своеобразно:
C2O4²⁻ - 2е = 2СО2↑
Г) NaHC2O4²⁻ - углекислый газ
А вот электролиз водного раствора ацетата натрия протекает еще интереснее:
Сначала происходит декарбоксилирование - отщепление 2 молей СО2, а затем два углеводородных радикала ·СН₃
СН₃СОО⁻ - 2е = 2СО₂
а затем два углеводородных радикала ·СН₃ соединяются вместе и на аноде происходит также выделение этана Н₃С - СН₃
