ответ: n(O)=4*n(H2SO4)=4*12*10 в 23 степени=48*10 в 23 степени или 4,8*10 в 24 степени
Объяснение: 1. Сначала рассчитаем количество молекул в серной кислоте количеством вещества 2 моль:
n(H2SO4)=Na*v=6*10 в 23 степени*2=12*10 в 23 степени
2. А теперь определим число атомов каждого элемента:
Т.к. каждая молекула кислоты содержит 2 атома Водорода,значит n(H)=2*n(H2SO4)=2*12*10 в 23 степени=24*10 в 23 степени или 2,4*10 в 24 степени
Если в одной молекуле кислоты один атом Серы,то такое же количество атомов Серы,сколько и молекул кислоты,т.е. 12*10 в 23 степени или 1,2*10 в 24 степени
Ну и если в каждой молекуле кислоты по 4 атома Кислорода,то их в данном количестве вещества кислоты,в четыре раза больше,т.е. n(O)=4*n(H2SO4)=4*12*10 в 23 степени=48*10 в 23 степени или 4,8*10 в 24 степени
1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л
3х=3,36
х=1,12 л метана
значит 2х=2,24 л этана
По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа
По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л
Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Найдем кол-во вещ-ва NaOH:
n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль
Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г
Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г
Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г
(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.
Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль
Далее находим массы:
m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г
m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г
Массовые доли веществ в растворе:
w(NaOH) = *100 =1,9%
w(Na₂CO₃) = *100=12,56%
