А) KF ,б) LigCO3 , в) Br205 , г) H2SiO3, д) ZnSO4, e) CazN2. 2) Напишите химические формулы по записям их произношения:
а) «барий -о- два», б) «калий – эн – о- три», в) «феррум — три - хлор»,
в) «эн - два - аш - четыре», г) «аш - два - селен», д) «станнум -эс»
3) Что означает записи: 2 SiH4, 4 N2, 4 P4, 2 BayP2, 2 Ag20?
4) Расчетная задача. Вычислите относительные молекулярные массы веществ, формулы
которых
приведены в задании 1.
Домашняя работа
Тема: «Написание и прочтение химических формуп RI

. 1) H2CO3 => H(+1) + HCO3(-1)

2)

3)Н3PO4 => H(+1) + H2PO4(-1)

Объяснение:

10

1.LiCl= ( Li+1+Cl-1 ) сумма коэффициентов =2

2) Fe2(SO4)3= (2Fe+3+3SO4-2 ) сумма коэффициентов =5

3) FeCl3= (Fe+3+3CL-1) сумма коэффициентов =4

4) BaCl2 =(Ba+2+2Cl-1) сумма коэффициентов =3

5) Na2SO4= (2Na+1+SO4-1 ) сумма коэффициентов =3

6) K2SO3= (2K+1+SO3-2 ) сумма коэффициентов =3

7) Al2(SO4)3 =(2Al+3+3SO4-2 ) сумма коэффициентов =5

8) Ba(NO3)2= (Ba+2+2NO3-1 ) сумма коэффициентов =3

9) NaNO3 =(Na+1+NO3-1 ) сумма коэффициентов =2

10) NH4NO3= ( NH4+1+NO3-1) сумма коэффициентов =2

11) K3PO4= (3K+1+PO4-3 ) сумма коэффициентов =4

12) Fe(NO3)3= (Fe+3+3NO3-1 ) сумма коэффициентов =4

Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)

NaCl = Na(+) + Cl(-)

Na2S = 2Na(+) + S(2-)

CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)

Диссоциация процесс обратимый

2K+2C2H5OH=H2+2C2H5OK
задача на избыток-недостаток, решается так:
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

2.

Определите количества реагентов по формуле: n=m/M

n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль

3.

Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.

0,25 моль 0,6 моль

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль

4.

Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.

0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.

5.

Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.

0,25 моль 0,6 моль х г

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль 1 моль

1×164 г

6.

Составьте пропорцию

0,25/1=х/164

7.

Определите х

х = 41 г

8.

Запишите ответ.

ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.

Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO
Решается так:
Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

m=85 г mпр. =380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г m=380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

1моль 1 моль

1×17 г 1×80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95%

7.

Записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.