Калій карбонату й барій хлориду
Йонно-молекулярне рівняння

Б) Al₂O₃, N₂O₅, BeO;
   
1. В растворе:
 Al₂O₃+ 2NaOH(конц., горячий ) + 3H₂O= 2Na[AI(OH)₄] 
Al₂O₃+ 2Na⁺ + 2OH⁻+ 3H₂O= 2Na⁺ + 2[AI(OH)₄]⁻
Al₂O₃ + 2OH⁻+ 3H₂O=  2[AI(OH)₄]⁻
 
 
   при сплавлении:                      
Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
Al₂O₃+2Na⁺ + 2OH = 2Na⁺ + 2AlO₂⁻ + H₂O
Al₂O₃+ 2OH =  2AlO₂⁻ + H₂O

2. N₂O₅ + 2NaOH=2NaNO₃ + H₂O
N₂O₅ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
N₂O₅ + 2OH⁻ = 2NO₃⁻ + H₂O

3. В растворе:
2NaOH+BeO+H₂O=Na₂[Be(OH)₄] 
2Na⁺ + 2OH⁻+BeO+H₂O=2Na⁺ + [Be(OH)₄]²⁻ 
 2OH⁻+BeO+H₂O = [Be(OH)₄]²⁻ 
 при сплавлении: 
2NaOH+BeO=Na₂BeO₂+H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻+BeO=2Na⁺ + BeO₂²⁻+H₂O
 2OH⁻+BeO = BeO₂²⁻+H₂O

Дано:

m(KOH)=10г.

m[Cu(OH)₂]-?

1. Определим молярную массу гидроксида калия:

M(KOH)=39+16+1=56г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида калия в 10г. :

n(KOH) =m(KOH)÷M(KOH)=10г.÷56г./моль=0,18моль

3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:

2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль гидроксида меди(II)

по условию задачи  0,18моль гидроксида калия, значит образуется 0,09моль гидроксида меди(II).

n[Cu(OH)₂] =0,09моль

4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:

M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль

m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,09мольх98г./моль=8,82г.

5. ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 8,82г.

Подробнее - на -