а) Сначала мы имеем соединение clch2ch2ch2ch2cl, к которому добавляется раствор KOH в спирте. Реакция выглядит так:
clch2ch2ch2ch2cl + KOH (спирт. р-р) -> a + HCl (1 моль) б + в
Здесь соединение a образуется в результате замещения хлора (Cl) на гидроксильную группу (OH) из раствора KOH. Образовавшаяся гидроксильная группа может быть присоединена к любому из углеродных атомов в молекуле clch2ch2ch2ch2cl, поэтому точное положение не указано.
б) Далее, имеем соединение hoch2ch2ch2oh, к которому добавляется концентрированный раствор H2SO4 при нагревании до 180 градусов. Реакция выглядит следующим образом:
hoch2ch2ch2oh + H2SO4 (180 градусов) -> a + б + в (br2)г
Здесь соединение а образуется в результате замещения гидроксильной группы (OH) на бром (Br) из раствора HBr. Соединение б образуется за счет образования воды (H2O) в результате реакции между гидроксильной группой и одним из водородных атомов H2SO4. Соединение в образуется путем присоединения молекулы брома (Br2) к двойной связи между углеродами в молекуле hoch2ch2ch2oh. Указанное обозначение "г" означает, что реакция происходит в присутствии большого избытка брома.
Таким образом, в обоих случаях даны уравнения реакций с подробными указаниями о присоединении и образовании соединений.
Для ответа на данный вопрос, давайте рассмотрим каждое утверждение по-отдельности:
А) Используется для расчета объема вещества исходя из количества вещества.
Да, это правильное утверждение. Молярный объем используется для расчета объема вещества на основе количества вещества.
Б) Числовое значение равно относительной молекулярной массе.
Нет, это неправильное утверждение. Числовое значение молярного объема не равно относительной молекулярной массе. Оно связано с объемом, занимаемым одним молью вещества.
В) Зависит от условий измерения.
Да, это правильное утверждение. Молярный объем зависит от условий измерения, таких как температура и давление.
Г) Используется для расчета массы вещества исходя из количества вещества.
Нет, это неправильное утверждение. Молярный объем используется для расчета объема вещества, а не для расчета массы вещества.
Д) Рассчитывается как сумма относительных атомных масс элементов, которые входят в состав вещества, с учетом стехиометрических соотношений.
Нет, это неправильное утверждение. Молярный объем не рассчитывается как сумма относительных атомных масс элементов.
Е) При нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
Да, это правильное утверждение. При нормальных условиях (температура 273.15K и давление 1 атм) молярный объем равен 22,4 л/моль.
В результате, правильные утверждения о молярном объеме вещества: А) и В).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
