Na 1s2,2s2,2p6,3s1
3s
2p ↑
2s ↑↓ ↑↓ ↑↓
Na 1s ↑↓
↑↓
Ca 1s2,2s2.2p6,3s2,3p6,4s2
4s
3p ↑↓
3s ↑↓ ↑↓ ↑↓
2p ↑↓
2s ↑↓ ↑↓ ↑↓
Ca 1s ↑↓
↑↓
O 1s2,2s2,2p3
2p
2s ↑ ↑ ↑
O 1s ↑↓
↑↓
Cl 1s2,2s2,2p6,3s2.3p5
3p
3s ↑↓ ↑↓ ↑
2p ↑↓
2s ↑↓ ↑↓ ↑↓
Cl 1s ↑↓
↑↓
Решение.
Рассчитаем стандартную энергию Гиббса реакции по первому следствию из закона Гесса:
ΔG⁰ =ΔGобр СО₂ +ΔGобр СaO - ΔGобр СаСО₃ - SO2=-394,4+(-604,2)-(-1127,7)=-998,6+1127,7=129,1 кДж.
ΔG⁰ > 0, следовательно, процесс самопроизвольно протекает в обратном направлении.
Величину Kc найдем из уравнения изотермы Вант-Гоффа:
ΔG⁰ = - RTlnKc= - 8,31∙T ∙2,303 lgKc
Отсюда: lgKc = - ΔG0р-и /19,15T = - 129100/(19,15∙298) = - 22,6.
Kc << 1, т. е. при данной температуре равновесие данной реакции сильно смещено в сторону обратной реакции.
