Вопросы к зачету по теме: «Сера и ее соединения» 1. Сера как простое вещество. Аллотропные модификации серы.

2. Применение серы.
3. Физические свойства оксида серы (IV) и сернистой кислоты.
4. Применение серной кислоты в промышленности.
5. Физические свойства серной кислоты.
6. Физические свойства сероводорода.
Напишите уравнения реакций, назовите все вещества, участвующие в ней, укажите признаки протекания этих реакций
7. Получение серной кислоты из оксида серы (VI)
8. Диссоциация серной кислоты (ступенчато)
9. Сероводород как восстановитель.
10. Пример качественной реакции на сульфид-ионы с выделением газа.
11. Пример качественной реакции на сульфид-ионы с образованием осадка.
12. Пример качественной реакции на сульфит-ионы
13. Пример качественной реакции на сульфат-ионы.
14.Взаимодействие а) разбавленной и б) концентрированной серной кислоты с медью.
15. Взаимодействие а) разбавленной и б) концентрированной серной кислоты с железом.

*в двух пробирках даны растворы сульфида и сульфата калия, какими реагентами можно определить состав раствора? Напишите уравнения соответствующих реакций.

*в двух пробирках даны растворы сульфита и сульфида калия, какими реагентами можно определить состав раствора? Напишите уравнения соответствующих реакций.

*в двух пробирках даны растворы сульфита и сульфата натрия, какими реагентами можно определить состав раствора? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Объяснение:

CuO+H2O➡️

Оксид меди и вода,реакция не идёт,так как Cu(OH)2 (гидроксид меди) нерастворим

2HCl+CuO➡️CuCL2+H2O

Получаем хлорид меди и воду

Обменная реакция

HCl+SO2➡️

Реакция не идёт ,так как HCl(соляная кислота)- это кислота , SO2(оксид серы (4))-кислотный оксид

6NaOH+P2O5➡️2Na3PO4+3H2O

Получаем фосфат натрия

2NaOH+CO2➡️Na2CO3+H2O

Получаем карбонат натрия

NaOH+CaО➡️

Реакция не идёт,так как NaOH-основание,а CaO-основный оксид

2NaOH+N2O5➡️2NaNO3+H2O

Получаем нитрат натрия

CaO+CO2➡️CaCO3

Получаем карбонат кальция

Объяснение:

Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).

Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции

aA + bB + ... dD + eE + ...,

где k - константа скорости (не зависящая от концентрации); x, y - некоторые числа, которые называют порядком реакции по веществам A и B, соответственно. Эти числа в общем случае никак не связаны с коэффициентами a и b в уравнении реакции. Сумма показателей степеней x + y называется общим порядком реакции. Порядок реакции может быть положительным или отрицательным, целым или дробным.

Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями. Под элементарной реакцией обычно понимают единичный акт образования или разрыва химической связи, протекающий через образование переходного комплекса. Число частиц, участвующих в элементарной реакции, называют молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают только трех типов: мономолекулярные (A rarrow.gif (63 bytes) B + ...), бимолекулярные (A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...) и тримолекулярные (2A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...). Для элементарных реакций общий порядок равен молекулярности, а порядки по веществам равны коэффициентам в уравнении реакции.

ПРИМЕРЫ

Пример 1-1. Скорость образования NO в реакции 2NOBr(г) rarrow.gif (63 bytes) 2NO(г) + Br2(г) равна 1.6. 10-4 моль/(л.  с).