1)
дано:
m(p)-62 г
m(p205)-130г
найти: выход p205
решение:
2 х
1) 4p+502=2p205
4 2
2) n(p)=m / m=62 / 31= 2 моль
3) составляем пропорцию:
n(> 2=х > 2*2/4=1моль
4 2
4)m(p205)=n*m=1*142=142 гр
5)выход расчитываем по формуле w=m(практическая) / m(теоритическая)
теоритич. по уравнению. подставляем:
w выход (p205)=130 / 142=0.915--> 91.5%
(2)
дано:
m(mg)-40 г
m смеси (sio2)-31.5 г
w(примесей)в оксиде 5% или 0.05
w(sio2)=100-5=95% или 0.95
найти: m(si)
решение:
0.5 х
1) 2mg+sio2=si+2mgo
1 1
2) n(mg)= m / m=40/24= 1.6 моль
m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* w(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр
n(sio2)= m / m=29.925 / 60=0.5 моль
по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2 0.8> 0.5
следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка
составляем пропорцию:
n(> 0.5=х > х=0.5 моль
1 1
m(si)=n*m=0.5*24=12 гр
Дано:
V(H₂)=8мл.
Vm=22,4мл./ммоль
V(HF)-?
1. Определим количество вещества водорода объемом 8мл.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm
n₁(H₂)=8мл.÷22,4мл./ммоль=0,357ммоль
2. H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)
по уравнению реакции:
n(H₂)=1ммоль n(HF)=2ммоль
по условию задачи:
n₁(H₂)=0,357ммоль n₁(HF)=0,714ммоль
3. Определим объем фтороводорода количеством вещества 0,714ммоль:
V(HF)=n₁(HF)xVm
V(HF)=0,714ммольх22,4мл./ммоль=15,99мл.(16мл.)
4. ответ: при взаимодействии фтора с 8мл. водорода образуется 16мл. фтороводорода.
Вариант решения 2:
Задачу можно решить проще: используя Закон объемных отношение.
H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)
а) по уравнению реакции: 1мл. водорода и образуется 2мл.
фтороводорода.
б) по условию задачи взаимодействует 8мл. водорода, значит образуется 16мл. фтороводорода.
