Какой объем (в мл) 0,1 М раствора соляной кислоты нужно взять для поглощения аммиака, выделяемого из 1,0 г вещества, содержащего 6% азота , чтобы натетрирование избытка кислоты расходовать 14 мл 0,1 М гидроксида натрия

A1  - Б А2 - Г А3 - В А4 - 4P + 5O2=2P2O5 - 4

B5 - C + CO2=2CO

       2CO+O2=2CO2

          C(+2) - 2e = C(+4)      2-ВОССТ-ЛЬ ОК-СЯ

                                         4

           O2+4e=2O(-2)           1- ОК-ЛЬ ВОССТ-СЯ

        2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

        Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

        NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO2

B6   Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3- творожистый осадок

        K2CO3 + 2 HCl= 2KCl+H2O+CO2- ГАЗ

         HCl+AgNO3=HNO3+AgCl -БЕЛЫЙ ОСАДОК

C7 CaCO3=CaO+CO2

      400г. - 100%   x г.-94%

       x=400*94/100=376 г. CaCO3

     из 100 г CaCO3 об-ся 22,4 л. CO2

     из 376 г. CO2 об-ся  у л. CO2

       y=376*22.4/100=84.224 л

С8 N2+3H2=2NH3

      из 22,4 л N2 ОБ-СЯ 44,8 л NH3

       из 6 л N2 об-ся x л NH3

      x=6*44,8*22.4=12 л

      w(выхода)=(2/12)*100%=16.67 %

Задачи избыток и недостачу продукт ищут по недостаче:
 в первом приймем за х- гидроксид
8г               хг                        у г
CuSO4       + 2NaOН   =   Cu(OH)2    +    Na2SO4
64+32+16*4 2*23+1+16    64+(1+16)*2
 160                80                 98
8гг
16080
х=8*80/160=4 гр, а у нас 12 гидроксид в избытке  решаем на сульфат

8у
16096
у=8*96/160=4,8 грамм гидроксида меди
2)
 7.4                            x                     y
Ca(OH)2      +    HNO3              =Ca(NO3)2+2H2O
40+17*2   2*(1+14+16*3)            40+62*2
74                 126                          164

7.4[
74126
[=7.4*126/74=12.6гр кислота у нас 6,3 ее недостача по ней и решаем
6,3у
126164
у=6,3*164/126=8,2 гр соли