Найти объём 10 gh2 в нормальных условиях и количество молекул в нём

1. Добавляем во все пробирки по очереди из одной. Та пара при смешении которой выделится аммиак - это NaOH и NH4Cl.  Капаем из них в пробу из каждой пробирки. та пробирка при добавлении из которой в 2-х образуется осадок - это NaOH. Вторая - соответственно NH4Cl.
2. В две пробы давшие осадок - (это  из пробирок MgCl2, AlCl3)
добавляем к ним NH4Cl. Та пробирка из которой осадок растворится - это была пробирка  с  MgCl2. Оставшаяся пробирка  давшая осадок с щелочью  - 
AlCl3. 
3. Методом исключения оставшаяся пробирка NaCl
Естественно пробирки мы не сливаем, а проверяем реакцию на отбавленных пробах, т е содержимое базовой пробирки неизменно.. 

   9г                                 Хг
AuCI3 + 3Ag → 3AgCI + Au
303,5г                           197г
находим массу растворенноговещества  AuCI3
                          m вещества
ω(вещества)  =    Х 100%
                          m раствора

m (вещества) = ω(вещества) * m (раствора) : 100%
m (AuCI3) = 3% * 300г : 100% = 9 г
Mr (AuCI3)= 197 + 35,5*3 = 303,5
m(AUCI3) = 1 моль*303,5г/моль = 303,5 г
составим пропорцию:

9г(AuCI3)   Xг (Au)
303,5 г (AuCI3) 197г (Au)
Х = 9*197 : 303,5 = 5,8 г (Au)
ответ: на волшебной палочке может максимально осесть 5,8 г золота.