Определить число структурных единиц C2 H2 массой 52 грамм

AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓

Дано:

m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г

ω(AlCl₃) = 33%

Найти:

m(Al(OH)₃) - ?

1) Найдем количество вещества AlCl₃:

ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒

m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г

M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль

n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль

2) Переходим к Al(OH)₃:

Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.

n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль

3) Вычисляем массу Al(OH)₃

M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль

m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г

ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 г

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е.  δrg⁰ = 0 т.к.  δrg⁰ =  δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника:   s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса:   δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к