2) ΔH=-490.2
3) 2N2o=2N2+o2
n(N2O)=m / M=4.4 / 44= 0.1 моль
пропорция
2- 81.6
0.1-Х Х=4.08 и так ΔH=4.08 меняем знак на противоположный и получаем теплоту -4.08 кдж/моль реакция эндотермическая
2NO=N2+o2 -4.08кдж/моль
4) 4NH3+5O2=4NO+6H2o
n(NH3)=V / Vm=44.8 / 22.4=2 моль
По закону Гесса уравнение имеет вид:
ΔH= (ΔD+ΔC) - (ΔA+ΔB) и умноженное это всё ещё на стехиометрические коэффициэнты
и так обозначим ΔNH3 за (A) поскольку Δ кислорода не дана то не обращаем на неё внимание...Δ NO За (C) Δh2o за (D)
заменяя буквы которые обозначены за A C D на энтальпии образования и умножая это всё на стехиометрические коэффициэнты получем :
ΔH= ( 6*(-286)+4*91.3) - (4*(-46.2)=( (-1716)+365.2) - (-184.8)= (-1350.8)+184.8= -1166 Кдж/моль
и так меняя знак энтальпии на противоположный получаем теплоту
4NH3(г) + 5O2(г)=4NO(г)+6h2o(ж)+1166кдж/моль
реакция экзотермична
количество моль аммиака в начале задачи...
составляем пропорцию:
4 = 1166
2 = Х
Х=583
583кдж/моль выделится при окислении 44.8 Л аммиака
1) открываем таблицу менделеева. количество электронов у элемента равно порядковому номеру. ==> элемент с зарядом 15 - во втором периоде и это фосфор.
правильный ответ: 1)
2) атомный радиус возрастает по возрастанию периода. к примеру: атомный радиус у li < na < k < rb < cs < fr. т.е. по простому - возрастает по мере движения "вниз" по таблице.
правильный ответ: 4)
в других случаях:
в первом возрастает электроотрицательность.
во втором падает радиус атома.
в третьем возрастает электроотрицательность.
3) из выбора ковалентная полярная, ковалентная неполярная и ионная, правильный ответ - 2)
полярная возникает в молекулах, атомы которых разные -
неполрная - в диатомных молекулах, атомы которых идентичны -
ионная - между металлами и неметаллами (так же в солях, поэтому, к примеру, у связь ионная).
4) просто требуется запомнить.
амфотерные: и т.д.
несолеобразующие - те, которые не образуют кислоты и в общем инертные. к примеру -
основные - .
кислотные - при взаимодействии с водой образуют кислоты.
правильный ответ: 4)
