1. Просмотр видео "Индикаторы" 2. Почему в первом случае все № индикатора не меняют свою окраску?

3. Во вором случае почему метилоранж и лакмус стали красными?

4. В третьем случае почему фенолфталеин стал малиновым, а лакмус синим?

5. Напишите название трех индикаторов?

Кальций и его соединения кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. в природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция caco3 (мел, известняк, мрамор), гипс caso4*2h2o, силикаты.  кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. свободный кальций активен. при нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2ca + o2 = 2cao кальций взаимодействует со всеми неметаллами. с галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): ca+ cl2 = cacl2 при нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: cac2 + 2h2o = c2h2 + ca (oh)2 соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид cah2. с холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: ca + 2h2o = ca (oh)2 + h2 кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: ca + 2hcl = cacl2 + h2 получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3cao + 2al = al2o3 + 3ca соединения кальция используются широко: в строительном деле, производстве удобрений, промышленности. оксид кальция cao - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция ca (oh)2, также называемый гашеной известью. гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o от содержания в воде ионов ca2+ и mg2+ зависит жесткость воды. если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). при кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: ca (hco3)2 = caco3ї + co2­ + h2o добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: ca (hco3)2 + ca (он) 2 = 2сасо3ї + 2h2o

"Химические свойства металлов"

1) литий и кислород   4 Li+2O2=Li2O

2) оксид натрия и вода    Na2O+H2O=2NaOH

3) оксид натрия и оксид серы (VI)   Na2O+SO3=Na2SO4

4)едкое кали и азотная кислота   KOH+HNO3=KNO3+H2O

5) оксид рубидия и хлороводород Rb2O+HCl=RbCl+H2O

Б) барий и хлорид свинца (II)  

7) магний и оксид углерода (IV)  2Mg+CO2=2MgO+C

8) нитрат цинка и силикат лития  Zn(NO3)2+Li2SiO3=2LiNO3+ZnSiO3

9) элекролиз бромида натрия(раствора)  2NaBr+2H2O= H2+2NaOH+Br2

10) оксид вольфрама (VI) и алюминий  WO3 + 2Al → W + Al2O3

11) оксид железа (II) и углерод   FeO + C = Fe + CO

12) Алюминий с водным раствором гидроксида натрия

2Al + 2NaOH + 6H2O =2Na[Al(OH)4 ] + 3H2 ↑.  

13) хлорид железа (II) + гидроксид калия

FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl

14) разложение при нагревании гидроксидa железа (III)

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O