Задание №2. В предложенных уравнениях реакций: a) расставьте степени окисления каждого элемента;

b) определите, относятся ли эти реакции к ОВР(если реакция ОВР, то обведите номер реакции в кружок);

c) уравняйте реакции методом подбора коэффициентов.

1. CO2 + Сa(OН)2 → СaСО3 + Н2О

2. S + O2 → SO3

3. NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2

4. P2O5 + H2O → H3PO4

5. NaNO3 → NaNO2 + O2

6. Fe(OH)2 + НNO3 → Fe(NO3)2 + H2O

7. КОН + Al2О3 → КAlО2 + H2O

1) При смешивании с лакмусом Серная Кислотой получится, красная жидкость.
При смешивании с Метил. оранж. получится красно-розовая жидкость. При смешивании с Фенолфталеином получится ярко розовая жидкость.
2) При добавлении к гидроксиду натрия фенолофаталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, указывая на наличие OH- ионов и щелочную среду:
NaOH=>Na++OH-
При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации, иона OH- связываются с ионами H+, образуя воду. Раствор становится бесцветным:
NaOH+HCL=NACL+H2O
OH-+H+=H2O
Это экзотерическая реакция поэтому пробирка теплая.
3) Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2
Zn (c зарядом 0) - 2 электрона---> Zn ( с зарядом +2) - окисление, Zn c зарядом 0 - восстановитель
2H (c зарядом +1) + 2 электрона ---> H2( c зарядом 0) - восстановление, 2H c зарядом +1 - окислитель
4) H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )
2H⁺+SO₄²⁻+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(здесь после реакции выделится оксид углерода(IV) (углекислый газ)
2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+CO₂↑+H₂O
2H⁺+CO₃²⁻= CO₂↑+H₂O
5) H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )
2H⁺+SO₄²⁻+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(здесь после реакции выделится оксид углерода(IV) (углекислый газ)
2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+CO₂↑+H₂O
2H⁺+CO₃²⁻= CO₂↑+H₂O
6) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4. BaSO4 выпадет в осадок (белый цвет)
2H + SO4 + Ba + 2Cl= 2H+2Cl +BaSO4
SO4 + Ba=BaSO4
Во второй пробирке:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4. Также образуется белый осадок.
2Na +SO4 + Ba + Cl2 = 2Na + 2Cl + Ba + SO4
SO4 + Ba=BaSO4

1) При смешивании с лакмусом Серная Кислотой получится, красная жидкость

При смешивании с Метил. оранж. получится красно-розовая жидкость При смешивании с Фенолфталеином получится ярко розовая жидкость

2 на фото)))

3) Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2

Zn (c зарядом 0) - 2 электрона---> Zn ( с зарядом +2) - окисление, Zn c зарядом 0 - восстановитель

2H (c зарядом +1) + 2 электрона ---> H2( c зарядом 0) - восстановление, 2H c зарядом +1 - окислитель

4) H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )

2H⁺+SO₄²⁻+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O

2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(здесь после реакции  выделится оксид углерода(IV) (углекислый газ)

2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+CO₂↑+H₂O

2H⁺+CO₃²⁻= CO₂↑+H₂O

5) H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )

2H⁺+SO₄²⁻+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O

2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(здесь после реакции  выделится оксид углерода(IV) (углекислый газ)

2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+CO₂↑+H₂O

2H⁺+CO₃²⁻= CO₂↑+H₂O

6) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4. BaSO4 выпадет в осадок (белый цвет)

2H + SO4 + Ba + 2Cl= 2H+2Cl +BaSO4

SO4 + Ba=BaSO4

Во второй пробирке:

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4. Также образуется белый осадок.

2Na +SO4 + Ba + Cl2 = 2Na + 2Cl + Ba + SO4

SO4 + Ba=BaSO4