Какая масса осадка образуется при взаимодействии 150 г раствора с массовой долей натрий гидроксида 25% с цинком хлоридом? за ответ

Уравнение реакции:

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

2. Определим массу хлорида цинка в растворе:

m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г

3. Определим количество вещества хлорида цинка:

n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль

4. По уравнению реакции:

n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль

5. Определяем массу осадка:

m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/мол