Дано m(известняка) = 400 г W(CaCO3)%=70% Определить m(CO2) Находим массу чистого карбоната кальция в известняке m(CaCO3) = m(известняка)*W%/100% = 400*70/100 = 280 г 280г х CaCO3 = CaO + CO2 1 моль 1 моль М=100 г/моль М=44 г/моль n=m/M=280/100=2,8 моль По уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(CO2)=n(CaCO3)=2,8 моль m(CO2) = M*n = 44*2,8 =123,2 г 1,7 г х NH3 + HCl = NH4Cl 1 моль 1 моль М=17 г/моль М=53,5 г/моль n=0,1 моль По уравнению реакции n(NH4Cl)=n(NH3)=0,1 моль m(NH4Cl) = M*n=53,5*0,1=5,35 г это масса теоретическая (получена по уравнению) W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) W(NH4Cl)%=5*100/5,35=93,46%
Подгруппа - Цепочка элементов, у которых заполняется электронами внутренний подуровень Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Группа периодической системыхимических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
