Давайте разберем этот вопрос пошагово и посмотрим, как можно решить эту задачу.
На данный момент у нас есть два вещества: Ba(OH)2-8H2O и Al(OH)3. Вопрос состоит в том, сколько граммов Ba(OH)2-8H2O содержится в таком же количестве эквивалентных масс, сколько и в 156 г Al(OH)3.
1. Начнем с того, чтобы найти эквивалентные массы обоих веществ.
Эквивалентная масса - это масса вещества, необходимая для образования одного эквивалента реагирующего вещества. Для этого мы можем использовать молярные массы (массы одного моля вещества).
Молярная масса Ba(OH)2-8H2O:
Ba = 137.33 г/моль
O = 16 г/моль (2 атома в Ba(OH)2)
H = 1 г/моль (16 атомов в Ba(OH)2)
H2O = 18.02 г/моль (8 молекул в Ba(OH)2-8H2O)
Таким образом, эквивалентная масса Al(OH)3 равна 78.00 г/моль.
3. Теперь мы можем найти количество эквивалентов Al(OH)3 в 156 г Al(OH)3, используя массу и эквивалентную массу:
Количество эквивалентов Al(OH)3 = масса Al(OH)3 / эквивалентная масса Al(OH)3
Количество эквивалентов Al(OH)3 = 156 г / 78.00 г/моль
Количество эквивалентов Al(OH)3 = 2 моль
4. Наконец, мы можем найти массу Ba(OH)2-8H2O, содержащую такое же количество эквивалентов, используя количество эквивалентов и эквивалентную массу Ba(OH)2-8H2O:
Масса Ba(OH)2-8H2O = количество эквивалентов * эквивалентная масса Ba(OH)2-8H2O
Масса Ba(OH)2-8H2O = 2 моль * 315.53 г/моль
Масса Ba(OH)2-8H2O = 631.06 г
Таким образом, в 156 г Al(OH)3 содержится столько же эквивалентных масс, сколько в 631.06 г Ba(OH)2-8H2O.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
