166. (в20/21-115-24) Вычислите эквиваленты и эквивалентные массы H2SO4 и Al(OH)3 в следующих реакциях: 1) H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O;
2) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;
3) Al(OH)3 + HCl = Al(OH),Cl + H2O;
4) Al(OH)3 + 2HCl = AIOHCl2 + 2H2O;
5) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.

Для решения задачи, сначала определим эквиваленты и эквивалентные массы веществ, а затем применим их к каждой из реакций.

1) Реакция: H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O

В данной реакции H2SO4 является кислотой, а KOH - щелочью. Реакция идет в соотношении 1:1, что означает, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 молю KOH.

Эквивалентная масса H2SO4: молярная масса H2SO4 = 1*2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Эквивалентная масса KOH: молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

2) Реакция: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

В данной реакции H2SO4 является кислотой, а KOH - щелочью. Реакция идет в соотношении 1:2, что означает, что 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям KOH.

Эквивалентная масса H2SO4: 98 г/моль
Эквивалентная масса KOH: 56 г/моль

3) Реакция: Al(OH)3 + HCl = Al(OH),Cl + H2O

В данной реакции Al(OH)3 содержит гидроксид алюминия, а HCl - соляную кислоту. Коэффициенты перед компонентами реакции показывают, что 1 моль Al(OH)3 соответствует 1 молю HCl.

Эквивалентная масса Al(OH)3: молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*(1 + 16) = 78 г/моль
Эквивалентная масса HCl: молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

4) Реакция: Al(OH)3 + 2HCl = AIOHCl2 + 2H2O

В данной реакции Al(OH)3 содержит гидроксид алюминия, а HCl - соляную кислоту. Коэффициенты перед компонентами реакции показывают, что 1 моль Al(OH)3 соответствует 2 молям HCl.

Эквивалентная масса Al(OH)3: 78 г/моль
Эквивалентная масса HCl: 36.5 г/моль

5) Реакция: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

В данной реакции Al(OH)3 содержит гидроксид алюминия, а HCl - соляную кислоту. Коэффициенты перед компонентами реакции показывают, что 1 моль Al(OH)3 соответствует 3 молям HCl.

Эквивалентная масса Al(OH)3: 78 г/моль
Эквивалентная масса HCl: 36.5 г/моль

Таким образом, мы вычислили эквиваленты и эквивалентные массы H2SO4 и Al(OH)3 в каждой из реакций. Эти данные позволяют нам определить, сколько граммов вещества соответствует одному эквиваленту и использовать их при проведении расчетов и анализе реакций.