1.С каких опытов можно определить содержание кислорода и азота в воздухе

Содержание кислорода Содержание азота

Тут таблица
2 Перечислите области применения благородных газов

Название газа Область применения
гелий
неон
аргон
криптон
ксенон тут таблица
3.Чем отличается горение веществ в кислороде от горения веществ на воздухе

Горение в кислороде Горение на воздухе

Тут таблица
4 Составьте уравнения реакции горения:
А) фосфора
Б) магния
В) углерода

Відповідь:

1. Составьте формулы по валентности:

1) оксидов:  

железа(III), Fe2O3

натрия,  Na2O

бария, BaO

марганца(VII), Mn2O7

фосфора(V);  P2O5

2) нитридов (соединений с азотом, азот пишется на втором месте, валентность Ш):

калия, K3N

магния, Mg3N2

галлия; GaN

3) гидрида кальция (соединения с водородом) CaH2

, хлорида фосфора(V), PCI5

хлорида железа (Ш) FeCI3

2.Определите валентность по формуле:

CI2O7,    CI-VII     O-II

MnO2,    Mn-IV  O-II

Mg2Si,   Mg-II   Si-IV

FeCI2,    Fe-II CI-I

Na2S   Na-I   S-II

,AIN       AI-III  N-III

Пояснення:

Дано:

m (C6H5OH) = 4,7 г

m р-р (KOH) = 120 г

w р-р (KOH) = 14%

Найти:

m(C6H5OK)

найдем массу гидроксида калия:

m(KOH) = mр-ра  ∙ w(р-ра) 100%  = 120 г ∙ 14%\100% = 16,8 г

4,7  г             16,8 г       х г

C6H5OH + KOH = C6H5OK + H2O

 94 г               56 г       132 г

n = m \М

n (C6H5OH) = 4,7 \94 = 0,05 моль   (недостаток)      

n (KOH) = 16,8 \56 = 0,3 моль          (избыток)

вычислим массу образовавшегося C6H5OK: (расчет по недостатку)

 4,7 г    х г

 94 г   ---   132 г

х = 4,7 г ∙ 132 г\94 г = 6,6 г

ответ: m(С6H5OK) = 6,6 г