Решение.
Запишем схему электролиза:
2MeCl₃
(-) Катод ← 2Me³⁺ + 6Cl⁻ → Анод (+)
2Ме³⁺ + 6е⁻ = 2Ме; 6Cl⁻ - 6e⁻ = 3Cl₂↑
Определим количество электричества, пропущенное через раствор:
Q = I·t = 6,4А·1800 с = 11520 Кл
Хочу отметить·· что расчеты по электродным уравнениям можно производить так же, как и по химическим уравнениям (как бы полагая, что электроны - это тоже химические в-ва). 1 моль электронов имеет заряд 6,02·10²³·1,6·10⁻¹⁹ = 96500 Кл (число Фарадея F), поэтому кол-во электронов, пропущенных через расплав, составляет
n(e⁻) = Q/F = 11520/96500 = 0,119 моль
Согласно уравнению катодного процесса, кол-во выделившегося металла в 3 раза меньше кол-ва электронов:
n(Me)=n(e⁻)/3 = 0,119 моль/3 = 0,0398 моль
Находим молярную массу металла:
М(Ме) = 1,07 г/0,0398 моль = 27 г/моль
Искомый металл - алюминий.
ответ: AlCl₃
ответ:29,4%Mg3N2, 70,6%MgO
Объяснение:Уравнения происходящих реакции:
x x
2Mg+O2=2MgO
3y y
3Mg+N2=Mg3N2
находим количество вещества магния:
1,08/24=0,045моль
допустим х моль магния превратился в оксид,а 3у моль мания превратился в нитрид,используя уравнении реакции,составляем уравнение:
x+3y=0,045
40x+100y=1,7
40(0,045-3y)+100y=1,7
1,8-120y+100y=1,7
20y=0,1
y=0,005моль
находим массу нитрида:
100*0,005=0,5
его массовую долю
0,5/1,7=0,294=29,4%Mg3N2
массовая доля оксида
100-29,4=70,6%MgO
