вычислите массу соли полученной при полной нейтрализации гидроксида бария массой 34, 2г раствора хлороводородной кислоты

II. Сделайте степени сравнения следующих прилагательных.

Культурный, плохой, любимый, теплый, много, индустриальный, глубокий.

III. Положите глаголы «быть» и «иметь» в следующих предложениях.

1. Они ... мои бабушка и дедушка.

2. Он ... лучший пловец в нашем колледже.

3. ... твоим родителям квартиру в современном доме?

4. ... они моряки? Нет, они ... нет. Они ... радисты.

5. Диана ... нет братьев и сестер. Она ... единственный ребенок в семье.

Внутривенно Поставьте все возможные вопросы в предложении.

1. Мой отец вернулся из своего путешествия на неделе.

2. Он изучает разные предметы в колледже.

ответ:

III

1.to be

2.to be

3.to have

4.to be,to be,to be

5.to have,to be

II

cultural, more cultural, the most cultural

bad - worse - the worst

favorite,more favorite,the most favorite

Warm – warmer – the warmest

many,more,most

industrial, more industrial, the most industrial

deep. deeper . deepest

В смеси сод-сь 0.2 моль Fe и 0.1 моль Cu;

1) медь была определена исходя из сопоставления массы смеси 17.6 г и последнего условия "...добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадет осадок массой 9,8 г" - если бы оба металла прореаг-ли с конц. H2SO4 и перешли в р-р (хотя конечно в смеси мог сод-ся 2-хвалентный металл, обр-ий и раст-й сульфат и раст-й гидроксид), то масса осадка была бы больше 17.6 г, что прот-т условию; значит в р-р перешел только один металл из смеси, а его валентность и особенно масса (9.8 г) навели на мысль, что обр-ся Cu(OH)2 (M = 98 г/моль) кол-м в-ва соот-но 9.8/98 = 0.1 моль;

2) в соот-ии с ур-и р-ий: а) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O и б) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4, 0.1 моль Cu(OH)2 пол-ся из 0.1 моль Cu (6.4 г), след-но масса 2-го металла в смеси 17.6-6.4 = 11.2 г;

3) поскольку Cu не взаимод-т с разб-й H2SO4, то H2 выд-ся искл-но в р-ии 2 металла с разб-й H2SO4: Me + H2SO4 = MeSO4 + H2, кол-во в-ва Me = кол-во в-ва H2 = 4.48/22.4 = 0.2 моль, а молярная масса этого металла соот-но равна 11.2/0.2 = 56 г/моль (Me - Fe);

4) Fe пассив-ся конц-ой H2SO4 и реаг-т с ней только при нагр-и, что удовл-т условию задачи; в соот-ии с 2а) из 0.1 моль Cu обр-ся 0.1 моль SO2 или 22.4*0.1 = 2.24 л SO2, что также удовл-т условию задачи.