1. рассчитать нормальность раствора карбоната натрия, если на полное титрование 30 мл его израсходовано 15,00 мл раствора соляной кислоты, имеющей титр 0,003647 г/мл. 2. на титрование 25,00 мл раствора, полученного при растворении 3,6769 г технического сульфита натрия na2so37h2o в мерной колбе на 250 мл, израсходовано 24,00 мл перманганата калия. определить массовую долю (в процентах) семиводного сульфита натрия, если титр перманганата калия по железу равен 0,005588 г/мл. 3. для определения жесткости взято 100 мл воды и на ее титрование израсходовано 15,40 мл 0,0487 н. раствора трилона б. вычислить общую жесткость воды (в ммоль экв./л) 4. для определения сероводорода в воде к 20,00 мл ее прибавлено 25,00 мл 0,0570 н. раствора йода, на титрование избытка которого израсходовано 16,30 мл 0,0485 н. раствора тиосульфата натрия. сколько граммов сероводорода содержится в 1 л воды? решить

Реакция спиртового брожения глюкозы:

С6Н12О6 =(кат. ферм.) =2С2Н5ОН + 2СО2

Для расчета не хватает теплоты образования СО2(г) . По моему справочнику ΔH⁰(СО2) = -393,5 кДж/моль.

Вычислим тепловой эффект реакции по следствию из закона Гесса:

ΔНр. = 2ΔH⁰(СО2) + 2ΔH⁰(С2Н5ОН) - ΔН⁰(С6Н12О6) = 2*(-393,5) + 2*(-277,6) –(-1273) = -69,2 кДж

Т. е. при брожении одного моля глюкозы выделяется 69,2 кДж теплоты.

Термохимическое уравнение можно записать двумя

1) С6Н12О6(кр) = 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2(г) ; ΔНр. = -69,2 кДж

2) С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 + 69,2 кДж

(Надеюсь, не надо объяснять, почему выделению теплоты соответствует отрицательное изменение энтальпии) .

Расчет теплоты, выделившейся при брожении 1 кг глюкозы (учитывая, что М (глюкозы) = 180 г/моль) по пропорции:

При брожении 180 г глюкозы выделяется 69,2 кДж

1000 гQ кДж

Q = 384,4 кДж (на 1 кг глюкозы)

Объяснение:

Химические свойства алканов.

Соотнесите исходные вещества, продукты и название реакций.

Исходные вещества продукты название реакций

1) С4Н10+6,5О2→ а)С4Н10+С4Н8 А) замещение

2) С6Н14→ б)С6Н12+Н2 Б) горение

3) С8Н18→ в)4СО2+5Н2О В)крекинг

4) 2СН4+О2→ г)С2Н5Сl+НСl Г)окисление

5) С2Н6+Сl2→ д) СН3ОН Д) дегидрирование

1) С4Н10+6,5О2  →  в)4СО2+5Н2О  Б) горение  

2) С6Н14→ б)С6Н12+Н2  Д) дегидрирование

3) С8Н18→ а)С4Н10+С4Н8  В)крекинг

4) 2СН4+О2→  д) СН3ОН  Г)окисление

5) С2Н6+Сl2→ г)С2Н5Сl+НСl  замещение