В лаборатории провели два опыта. Опыт 1. Колбу заполнили бесцветным газообразным простым веществом A. Кристаллическое простое вещество B жёлтого цвета подожгли на воздухе и внесли в колбу с A. Вещество B сгорело в A ярким синим пламенем, при этом образовалось вещество C. Вещество C — газ без цвета с резким запахом, его молекулы состоят из трёх атомов. Колбу с полученным газом C закрыли и оставили для следующего опыта.
Опыт 2. Собрали установку, как показано на рисунке.

В капельной воронке (на рисунке показана цифрой 1) находился раствор вещества D. Его приливали в колбу Вюрца (2) с оксидом марганца (IV). В результате реакции из колбы (2) выделялся газ A, который пропускали в трубку (3). В этой трубке вещество A подвергалось действию электрического разряда и частично превращалось в новое простое газообразное вещество E . Газ E (в смеси с A) поступал в колбу (4), которая изначально была заполнена газом C, полученным в 1-м опыте. Под действием E газ C превращался в вещество F. Вещество F имеет тот же качественный состав, что и вещество C, но его молекулы состоят из 4-х атомов. Мельчайшие капельки F вместе с током газов попадали в колбу (5), где поглощались водой. В результате реакции F с водой образовалась сильная кислота G.
Определите вещества A – G. В поля для ответов введите их молекулярные формулы. Химические знаки необходимо вводить, используя английскую раскладку клавиатуры. Пример: Na2SO4.

A B C D E F G
? ? ? ? ? ? ?

Объяснение:

7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения.

 В  условиях  опечатка  80 %  углерода,  а водорода  только 20. Плотность по водороду  15, следовательно, относительная молекулярная  масса равна 30. Исходя  из  насыщенности  соединения  водородом  можно  сделать  вывод, что это  алкан.

 Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 30   n = 2    Углеводород  этан   С2Н6

8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых.

   150 г                    18,4 г

 СН3СООН  + С2Н5-ОН  =  СН3СООС2Н5   +  Н2О

Из  условий  задачи  ясно,  что  уксусная  кислота  взята  в  избытке  и дальнейший  расчет  ведем  по  количеству  вещества  этанола:

  18,4  г :  46 г/моль = 0,4  моль. Значит  и  сложного  эфира  образуется тоже  0,4  моль.   Молярная  масса  этилацетата  88 г/моль.  Тогда  масса  этилацетата  равна   35,2 г

9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.

 Относительная  молекулярная  масса  углеводорода  равна  29 × 2 =  58

 По  насыщенности  вещества  водородом - это алкан.

Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 58    n = 4    Углеводород  бутан   С4Н10

Объяснение:

Исходя  из содержания  углерода  и водорода   в соединении (ω С = 18,2%)  это  алкан

 Примем  массу  вещества  равной 100 г.  Тогда  масса  водорода 18,2 г,  а масса  углерода 81,8 г

Найдем  количество  углерода  и  водорода  в соединении:

 n(H) = 18, 2 моль,   а  n(С) = 81, 8 г : 12 г/моль == 6,82 моль

   Простейшая  формула   С6,82 Н 18,3

 Избавимся  от  дробных  индексов  С1Н2,668  или  С3Н8

 Найдем  молекулярную  массу  алкана 28 х 1,57 = 44

  Формульная  масса (согласно найденной  формуле)  М(С3Н8) = 44

  Таким образом  найденная  формула  является  истинной

     Но  можно  найти  молекулярную  формулу  еще  проще:

             СnH2n+2  - это общая  формула  алканов

     Молекулярную  массу  алкана  мы нашли

    Тогда  можем  записать: СnH2n+2   = 44  или

             14n +2  = 44   остается  решить  это уравнение  

                    и найти   n = 3